甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第四次考试试题(含解析)

C. 保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，则化学反应速率减小，符合题意，C正确；

D. 保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐加快，与题意不符，D错误； 答案为C。

【点睛】改变压强时，若体系中各物质的浓度未变，则反应速率不变。 7.能正确表示下列离子方程式是

A. KI溶液久置空气中变黄色：4I＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+

D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】A 【解析】

【详解】A、碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，选项A正确；B、硫酸氢根离子无法在碱性条件下大量存在，选项B不正确；C、金属钠投入到硫酸铜水溶液中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项C不正确；D、氢氧化钠会和硫酸铵生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，选项D不正确。答案选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。 8.下列图示与对应的叙述相符的是

-

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1 B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条

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件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 【答案】C 【解析】

【详解】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；

B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；

C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；

D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误； 故选C。

9.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

D. 电解质溶液中Na向右移动，ClO4向左移动

＋

?【答案】C 【解析】 【分析】

由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应。

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【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。 A. 右边吸附层中发生了还原反应，A正确；

B. 氢气在负极上发生氧化反应，电解质中有强碱，故负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正确；

C. 没有氧气参与反应，C不正确；

D. 电解质溶液中Na＋向右边的正极移动，ClO4向左边的负极移动，D正确。 综上所述，本题选不正确的，故选C。 10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ．．．A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OB. 对于反应：2HI(g)

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

?H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D. 棕红色气体NO2（2NO2【答案】B 【解析】 【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；

【详解】A. 加入NaOH溶液后，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，A项正确；

B. 对于左右两端气体系数之和相等的反应，增大压强平衡不移动，所以与勒夏特列原理无关，B项错误； C. 因为Fe（SCN）3?项正确；

D. 增大压强，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，D项正确； 答案选B。

11.利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是( )

N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

Fe3++3SCN-，加入KSCN后，SCN-增多，使平衡向逆向移动，C

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A. 若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处 B. 若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀

C. 若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋ D. 若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】

根据金属的防护，若K置于N处，形成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，若要使金属铁被保护，需让铁做正极，据此分析判断。

【详解】A．若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A正确；

B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁做正极，在原电池中正极被保护，能减缓铁的腐蚀；当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B正确；

C．若X为碳棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，铁做负极，铁棒上发生－2e－=Fe2＋，故C正确；

D．当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，故D错误； 故选D。

12.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)① NO(g)＋Br2 (g)

-1

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反应为Fe

2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol（a＞0），其反应机理是

2NOBr(g) 慢

NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)

下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂

的8