(12份合集)徐州市2018年中考化学模拟试题

D．

证明CO2密度比空气的大

【分析】A．根据空气中氧气含量测定的原理来分析； B．根据检验装置气密性的原理来分析； C．根据验证质量守恒定律的方法来分析； D．根据二氧化碳的性质来分析。

【解答】解：A．红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故不合题意；

B．利用加热法检查装置的气密性，若有气泡产生，说明装置气密性好，能达到实验目的，故不合题意； C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该装置是敞口容器，生成的二氧化碳逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故符合题意；

D．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，能达到实验目的，故不合题意。 故选：C。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8．硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8 C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

【解答】解：A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； B、图中n的值为：14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确； C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；

D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。 故选：D。

【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

9．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（ ） A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。 故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

10．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ） A．用带火星的木条区分氧气和氮气 B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。 B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。 C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项错误。 D、硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

11．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 ③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故①②操作会导致结果偏小。 故选：A。

【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

12．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ） A．Na2CO3和H2

B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2

【分析】在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

【解答】解：在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2； 故选：D。

【点评】知道反应物和产物是解题关键。

13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）

A．C、CO、CO2

B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。

【解答】解：A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。

B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。 C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能实现能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。

D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。 故选：C。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ） A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。

【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x

解得：x=0.6g

设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y

解得：y=0.8g

设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z

解得：z≈0.22g

由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，