（完整）高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案

选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（ ）

B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·min? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

2．某反应：△H== —122 kJ/mol，?S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H2

2NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表

示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（ ）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）

A．0.45 mol / ?L·s? B．0.15 mol / ?L·s? C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s? 6．已知：X(s)＋3Y(g) 的条件是（ ） A．①③⑤

2Z(g)，ΔH＜0。为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z B．②③⑤ C．②③⑥

D．②④⑥ 4C(g) +5D(g)。

7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ） 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，n(A)∶n(B)∶

n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ） A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小 9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶

液，红色）H（溶液，无色）＋In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该

＋

－

溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）

1

A．红色变深 B．黄色变浅 10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)

C．黄色变深 D．褪为无色

xC(g) ΔH

＝？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ） A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n0，m＋n>x 11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，若开始时充入2mol

C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

12．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是：（ ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；③c(CO2)∶c(CO)= 1：2的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥C的质量不再改变的状态 A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ 13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨工业中通常控制温度在500℃ C．反应CO＋NO2 D．反应SO2+O2

CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡逆向移动 SO3，为提高SO3的产率，通常使用过量的O2

14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为

0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）

A．x=1 B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85% C．B的转化率为20% D．平衡时A的浓度为1.50mol/L 15

．

已

知

可

逆

反

应

：

2SO3(g)

2

2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的

相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）

A．0.1 mol B．3.6 mol C．1.8 mol D．3.8 mol 16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g）

2Z

（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（ ） A．X的物质的量浓度的减少 B．Y的物质的量浓度的减少 C．Z的物质的量增加 D．Y的物质的量减少 17．现有反应X(g)+Y(g)

2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在

t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）

3

A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度

D．减小了X或Y的浓度

18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

Ⅰ Ⅱ 3.0 2.4 1.8 1.2 0.6 n/mol Z Y t0 t X A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z

0 B．若两容器中均平衡时，体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 19．（5分）对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为_____态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了

人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ/mol Ⅱ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= —129kJ/mol （1）CH4 (g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式

为 。

（2）将1molCH4和2molH2O(g)通人容积为100L的反应室，在一定 条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与 温度的关系如右图。

①假设100℃时需要5 min达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ； ②100℃时反应I的平衡常数为 。

（3）在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化

剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。

A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）／c（CH3OH）减小 E．平衡常数K增大

4