2019春浙江省宁波市九校联考高二(下)期末化学试卷(解析版)

X摩尔质量为90g/mol，H摩尔质量为60g/mol，取样18gX进行实验，气体F为8.4g； 生活实际中常用E和氧化铁反应在野外焊接铁轨；H与K也能生成与I同类型的物质； 生成的E与足量盐酸反应生成13.44L氢气，H能与足量的钠反应生成2.24L氢气（标准状况下测定）。 请回答：

（1）X的化学式______，G→H反应类型为______。

（2）写出C→A反应的离子方程式______，写出H→I反应的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______

A．固体D是两性氧化物，常用来制造耐火材料

B．H与醋酸在浓硫酸，加热条件下反应生成I是一个可逆反应，但没有副产物产生 C．氯化钠溶液中的氯离子会破坏D的结构，所以E做的容器不能长时间存放腌制食品 D．可以用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别H，J，K

E．由F得到的H的同分异构体一定可以通过连续氧化反应得到羧酸

（4）将n mol F与m mol H2在一定条件下生成p mol 相应烷烃后的混合气体，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气物质的量为______mol

（5）J能与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成银镜，请简述银氨溶液的配置过程______。 五、简答题（本大题共3小题，共38.0分）

26. （1）科学家尝试用合适的催化剂，借鉴合成氨的思想利用氢气和氨气制备肼，过程如下：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） H=akJ/mol 2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g） H=bkJ/mol N2H4（g）?N2H4（l） H=ckJ/mol

则N2（g）+2H2（g）?N2H4（g）， H=______kJ/mol，该反应能自发进行的条件是______（填“较高温度”，“较低温度”或“任意温度”）

（2） 某恒容密封容器中通入1molN2和3molH2，不同温度下N2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列说法正确的是______。

A．工业上实际选择的温度在400℃左右主要考虑了转化率和工业成本 B．平衡常数大小关系：N＜M＜P

C．实际反应应尽可能在较低温度下进行，以提高N2的转化率

D．恒温恒容条件下，往容器中充入氦气，可以由N点转化为M点

P和N两点中学化学反应速率较大的是______（填“P”和“N”），理由是______。

+CO（（3）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，方程式为2NH（?CO（NH2）3g）2g）

2（s）+H2O（g）。在一恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：1的NH3和CO2，请在如图2画出CO2体积分数在373K到573K之间随温度变化的图象。

4NH3+6NO=5N2+6H2O，（4）用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染治理方法，其反应方程式为：

为了使该反应发生得更有效率，将该反应设计成原电池，以惰性电极为阴阳极，以NaOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为______。

10-6，常温下，将（5）N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数K1=1.0×

0.2mol/LN2H4?H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时溶液的pH约等于______。

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--27. 用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN的

物质的量浓度。

某学生设计的主要操作步骤为：

Ⅰ．将一定体积的浓缩废水放入A中，从左侧活塞处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通N2，称取E的质量，回复成原装置；

Ⅱ．通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液； Ⅲ．反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸； Ⅳ．至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。 （1） 步骤Ⅰ通入N2的目的是______。

步骤Ⅱ中，一定条件下，废水中CN-先转化为OCN-：CN-+ClO-=OCN-+Cl-，OCN-再被ClO-反应成无污染的物质，写出该过程离子反应方程式______。

（2）步骤Ⅲ，从A中排出的气体含有少量副反应产物（HCl，Cl2），需利用图的部分装置加以除去和检验。

B中所放试剂可以是______（填序号）。 a．足量饱和食盐水b。足量NaOH溶液

c．足量Na2CO3溶液d。足量饱和NaHCO3溶液 D中现象为______。

取用浓缩废水时可以用______（3）（填玻璃仪器）或移液管，下列关于移液管的说法正确的是 ______ a．移液管一般要配合洗耳球使用，使用时右手洗耳球，左手移液管插入溶液吸取

b．吸取完溶液后的移液管垂直放入正放在试验台上的容器中，管尖不能与容器内壁接触，然后松开食指溶液流出

c．溶液流出后，有时管尖有液体残留，不管哪种移液管，都不能吹出，吹出会导致误差 d．移液管使用完毕后，应立即洗涤，放在移液管架上

若原浓缩废水为20.00mL，反应后E装置增加质量Wg，则浓缩废水中c（CN-）=______mol/L（用

-含W的数字表示，要简化）。若c（CN）测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是______。

28. 化合物H是一种抗抑郁药的中间体，商品名为非索那定，其合成路线的流程图如图：

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说明：

Ph为苯环：

酯在一定条件下可在液氨中发生类似水解反应的氨解反应。 （1）A→B的反应类型为______，E的结构简式为______。 （2）下列说法正确的是______。

A．化合物B→C的反应类型为取代反应 B．非索非那定的分子式为C32H39NO4 C．化合物D能发生银镜反应

D．1mpl化合物G最多消耗3molNaOH （3）E→F反应的化学方程式为______。 G的氨解反应______。 （4）

是一种重要的有机合成中间体，设计以苯乙醛

和乙醇为主要原料合成

该化合物的合成路线（用流程图表示，其他试剂自选）______。

（5）写成同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式______。 苯环上有3个取代基； 具有α-氨基酸结构；

1H-NMR谱表明分子中有6中氢原子。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：利用两块砖石挤压氯化钠颗粒，同时激光进行加热，得到了物质Na3Cl，改变离子结构形成物质Na3Cl，是离子构成的化合物， 故选：D。

A．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为电解质； B．金属和金属或非金属形成具有特征性质的混合物为合金； C．不同种物质组成的为混合物； D．不同元素组成的纯净物为化合物。

本题考查了物质分类、非电解质概念等，注意题干信息的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】C

【解析】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，则导管应插入集气瓶底部，且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团，图中收集装置不合理，故A错误；

B．硫酸铜溶液的电极应为铜，硫酸锌溶液的电极应为锌，故B错误；

C．由图中装置可知，关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水柱，以此来检查装置的气密性，故C正确；

D．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中装置应长进短出，故D错误； 故选：C。

A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法； B．电极位置错误；

C．利用液差法检查装置的气密性；

D．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及气体的收集、制取、物质的制备及混合物的分离提纯，把握装置中各部分的作用及物质的性质为解答的关键，侧重实验细节的考查，题目难度不大。 3.【答案】B

【解析】解：A、氯铵是强电解质，水溶液呈酸性，故A错误； B、生石灰是强电解质，水溶液是氢氧化钙，呈碱性，故B正确； C、重晶石（硫酸钡）是强电解质，水溶液呈中性，故C错误； D、芒硝Na2SO4?10H2O是强电解质，水溶液呈中性，故D错误； 故选：B。

强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。

本题考查了物质的分类，熟悉强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。 4.【答案】C

【解析】解：A．NaOH为离子晶体，钠离子周围有多个氢氧根离子，由电子式不能判断晶体的配位数，故A错误；

B．烷烃具有甲烷的结构特点，分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形，故B错误； C．由化学式不能判断晶体类型，应根据性质判断，故C正确；

D．质量数为14，不能用于判断质子数，可能为N、C等，故D错误。 故选：C。

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