导学案11第二章第二节2铝的重要化合物 - 图文

高一化学必修1导学案 使用时间：2011.12.2 编制:冯长财霖审核: 包科领导: 班级： 小组： __ _姓名： 组内评价： 教师评价：

高一化学导学案 编号： 第二课时 铝的重要化合物 课内探究案 ▲导入新课 （投影出蓝宝石和红宝石的图片）自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。氧化铝的性质是怎样的？我们可以通过什么方法制的氧化铝。 一、学始于疑——我思考，我收获 1. 氢氧化铝加入氢氧化钠溶液和加入氨水现象有什么不同？为什么？ 2．为什么浓硫酸可以用铝槽车运输？钝化是化学反应吗？ 3．可以用铝槽车运输碱液吗？ 学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的的疑问开始下面的探究学习。 二、质疑探究——质疑解疑、合作探究 ▲教学建议： 本节必须严格的使用概念，分析反应特征。可以适当的拓展氢氧化铝的电离方式。让学生在探究中深刻认知概念的严谨性。 先让学生先独立思考每个探究问题，形成自己的观点，然后小组长组织讨论，形成组内的统一观点，由老师组织展示、点评、质疑、补充和总结。 探究点一：Al2O3的性质（重点） 教学建议： 建议教师结合演示实验（如有条件也可让学生实验）引导学生理解Al2O3的两性氧化物的性质。 问题1：氧化铝中加入盐酸有什么现象？写出化学反应方程式。 答案：氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解，体现碱性氧化物的性质。 Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 问题2：氧化铝中加入氢氧化钠溶液后有什么现象？写出化学反应方程式。 答案：氧化铝中加入氢氧化钠溶液后，固体物质溶解，体现酸性氧化物的性质。 Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 问题3：氧化铝中加入氨水后有什么现象？写出化学反应方程式。 答案：氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解。氧化铝不与弱碱反应。 问题4：氧化铝属于哪类氧化物？这类氧化物的性质是什么？ 答案：氧化铝是典型的两性氧化物。两性氧化物是既能与酸反应，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 针对训练： 1．下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 答案：B 2．下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________ A．CO2 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CO E．Al2O3 F．MgO 答案：BF；AC ；E 总结归纳： 答案： 1．Al2O3的两性 AlO2-3+2 2NaOH Al2O3 HCl Al 既与强酸又与强碱反应 与强酸反应：Al+3+2O3 + 6H = 2Al + 3H2O 与强碱反应：Al--2O3 +2OH = 2AlO2 + H2O 2．氯化铝和偏铝酸钠溶液不能共存 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 探究点二：氢氧化铝的化学性质 教学建议：

这一探究点建议教师结合实验，理解和运用氢氧化铝的两性。

问题1：氢氧化铝既能与强碱反应又能与强酸反应，这体现了氢氧化铝的什么性质？写出相应的离子方程式。

答案：体现了氢氧化铝的两性，

Al(OH)--

+

3+

3 + OH = AlO2+ 2H2O Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O 问题2：实验室中如何制备氢氧化铝？

答案：Al(OH)3的实验室制法 Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O == 3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 不能用强碱溶液，氢氧化铝能与强碱反应。 针对训练：

3．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 （ ） A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量氨水 C．Al与NaOH溶液 D．Al2O3溶于热水中 答案：B 总结归纳：

答案：Al(OH)3的两性：与强酸、强碱反应，生成盐与水。

①与强酸反应 Al(OH)+

3+

3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H ==Al + 3H2O ②与强碱反应 Al(OH)-

-3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH== AlO2 + 2H2O 氢氧化铝的制备：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O == 3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓ 拓展提升：

用电离方程式说明氢氧化铝的两性

酸式电离 碱式电离

H++AlO-2+H2O Al(OH)3+-3

Al+3OH

当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。

注意：

1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸。 2)氢氧化铝的两性指与强酸、强碱反应。 弱酸弱碱不能把氢氧化铝溶解的。

三、我的知识网络图——归纳总结，串连整合

写出化学反应方程式：

答案：（1）2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （4）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（5）Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

（6）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （7）2Al(OH)3 Al 2O3＋3H2O

四、当堂检测——有效训练、反馈矫正

1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO

A. ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部 2.下列反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)＋

3＋

3＋3H=Al＋3H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al－

－

2O3＋2OH=2AlO2＋H2O C．小苏打治疗胃酸过多：HCO-+

3+H=CO2 ↑ +H2O

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)－

－

3＋3OH==AlO2＋3H2O

3．用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？

。

答案：1. C 2. D

3.用氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化铝。 六、当堂小结

1．氧化铝、氢氧化铝既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。 2．氢氧化铝的制备：实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3。

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4