2015年高三二模奉贤区化学试卷及答案

2014学年第二学期奉贤区调研测试 高三化学试卷 2015.04

（完卷时间120分钟，满分：150分）

相对原子质量：H-1，D-2，Li-7 ，Rb-85.5，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg_24，Al-27，

Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，As-75， Ag-108，Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是 A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

2、根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是 CH3 A． — CH — CH 3 1-甲基-2-丙醇 CHOH

B． CH 3 — CH — CH 甲基丁烷 3 2-CH2—CH3

CH=C—CH—CH

D． 2 3 2,3-甲基-3-丁烯

CH3 CH3

CH2—CH—CH2 C． 1,2,3-甲基丙烷 CH CH CH3

3

3

3、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂

4、化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是

A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体

——

C．S2、S22——同素异形体 D．甲基丙烯酸、油酸——同系物

5、下列鉴别方法不可行的是

A．仅用氨水即可鉴别NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四种溶液 B．用燃烧法鉴别环己醇、苯和四氯化碳 C．用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油

D．用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6、、断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

A．347kJ/mol B．368 kJ/mol C．386 kJ/mol D．414 kJ/mol

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7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

8、对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是 A．SiX4呈空间网状结构，硬度大 B．NaX的熔点一般高于SiX4

C．NaX易水解 D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键

9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是 A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小

10、下列说法正确的是

OD 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A．乳酸薄荷醇酯（

OOH）只能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们的氢化产物也一定不是同系物

C．分子式为C7H14O2的有机物中，含3个甲基且能发生银镜反应还能发生水解反应的

同分异构体数目是8个

D．硝化甘油、硝化纤维、硬脂酸甘油酯两两互不为同分异构体，其水解产物也完全不相同

11、下列各实验中，有关浓盐酸作用的表述错误的是

A、配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀。浓盐酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B、加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。浓盐酸作用：有利于减少氯气的溶解损失。 C、浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性。

D、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备HCl气体。浓盐酸作用：浓度大，有利于促进盐酸的挥发

12、 Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的

是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

13、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

——

A．该溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存

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B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

＋

14、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

15、室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液

pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

—

A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH→Al(OH)3↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

—

C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 16、“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是

A、在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率

B、右图是工业制盐酸的设备及其简易图

C、氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业

D、合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保 证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

17、已知：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O3NH3↑＋8AlO2。某地区的雾霾中可能含有如

＋＋＋———－

下可溶性离子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42、NO3、HCO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

－

－

—

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

——＋

A．试样中肯定存在NH4+、SO42和NO3，可能有Mg2

＋－—

B．试样中不一定存在Na、Cl、HCO3

C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18、常温下，测得某溶液NaHX的pH >7，该溶液中有关浓度关系式正确的是

A． c(Na+) > c(H+)+c(X2-) B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) C． c(X2-)> c(H2X) D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)

19、向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为

A、Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42— C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42— D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

——

20、经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

——

c(Ac)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，则不可能的情形是

A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac) > c(Na+) >

—

c(OH) > c(H+)

—

21、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 A B C D 规律 沸点高的物质制备沸点低的物质 反应物浓度越大，反应速率越快 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 结论 钙置换出铷，或浓磷酸制备HI 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 22、某固体混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某两种。取75.6g该混

——

合物，加足量稀盐酸完全反应，溶液中的阴离子只有Cl、OH。将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。则该混合物的两种成分的物质的量之比可能为 A、65:51 B、39:7 C、21:65 D、17:13

第II卷（84分）

四、（本题共12分)

目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

23、锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸

展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性 b.只有非金属性 c. 既有金属性，又有非金属性

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