(word完整版)高一化学必修1期末测试题

三、实验题（本题1题，共7分） 29． (10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） ⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，

碎瓷片的作用是 。

装置B中发生反应的化学方程式是____________________________ ____。 ⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是________________________ __________ _____。 ⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。 ⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。 ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

_____________________________________________________________________ 五、计算题（本题包括2题，共12分）

30．(6分)将7.7g表面已被氧化成氧化钠的金属钠投入92.5g水中，待反应完毕，产生氢气

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在标况下为2240mL，（假设所得溶液的密度为1g·cm3）

求：(1)原样品中钠的质量 (2)所得溶液的物质的量浓度。

31．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求(1)混合物中碳酸钠的质量分数。(2)剩余固体的质量为8.45g与200ml盐酸恰好完全反应。求盐酸的物质的量量浓度。 28．（6分）将6 g铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液

＋＋

7、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的物质的量浓度相

＋＋

等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比（ ） A、3︰2 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3 20.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）

A. SO2→S B. SO32→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO32

.在3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）

A. 1︰1 B. 3︰8 C. 2︰3 D. 8︰3

19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反

应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。 试推断

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将

易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。

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