2020-2021高考化学专题复习有机化合物的推断题综合题附答案

（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：____、____。

②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是____，C装置的实验条件是____。

（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为____

【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH→

CH3COOH+C2H5OH?浓硫酸ΔH2O+CH3COOC2H5 C

Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2? 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3

HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴 O2+2C2H5OH?2H2O+2CH3CHO

ΔCu【解析】 【分析】

由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答； 【详解】

(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→

；

；

答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→

(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是

CH3COOH+C2H5OH?浓硫酸ΔH2O+CH3COOC2H5；

浓硫酸Δ答案为：CH3COOH+C2H5OH?H2O+CH3COOC2H5；

②实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C； 答案为：C；

③实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：

Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2?；

答案为：Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2?； (3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 答案为：碳碳双键、羧基；

(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸，则其结构简式为：CH3-O-CH3；HCOOH； 答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；

②利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则

（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发； 答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；

（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：O2+2C2H5OH?2H2O+2CH3CHO；

ΔCu答案为： O2+2C2H5OH?2H2O+2CH3CHO。

ΔCu

9．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的答：

（1）X、Y、Z元素的名称：X___，Y___，Z___。 （2）用电子式表示ZX2的形成过程：___。

（3）Y2X对应水化物的电子式___，其中存在的化学键有___。 （4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式___。 【答案】氧 钠 碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

离子键和共价键

2倍，试回3

【解析】 【分析】

Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的关系式：n=

2倍，可设最外层电子数为n，则有32?(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的3质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素，然后利用单质及化合物的性质来解答。 【详解】

Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的关系式：n=

2倍，可设最外层电子数为n，则有32?(2+n)，解得n=4，所以Z为碳元素，质子数为6；设X、Y两种元素原子的3质子数分别为x、y，由题知X、Y、Z三种元素原子的质子总数为25，则有x+y+6=25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1，联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素。

（1）由以上分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素；

（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，由化合价可知每个氧原子与碳原子之间有2对共用电子对，碳原子共有4个共用电子对，形成过程用电子式可表示为：

；

（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为：原子之间为共价键；

（4）Y2X为Na2O，溶于水生成NaOH，ZX2为CO2，二者反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【点睛】

用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，有几个原子写几个原子，不能合并，后面是化合物的电子式，中间用箭头连接。

；钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧

10．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。0.05mol某烃完全燃烧后，测得生成的二氧化碳为5.6L（STP）、生成的水为5.4g。请通过计推导该烃的分子式，并写出它可能的结构简式及对应的名称。_______________

【答案】分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷 【解析】 【分析】 【详解】

0.05mol某烃完全燃烧后，生成的二氧化碳为5.6L（STP）、生成的水为5.4g，则碳元素的物质的量为

5.4g5.6L?2?0.6mol，n?0.25mol，氢元素的物质的量为

18g/mol22.4L/mol（烃）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.25mol：0.6mol=1:5:12，该烃的分子式为C5H12，它有三种结构，分别为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH(CH3)2，新戊烷；CH3C(CH3)3；

综上所述，答案为：分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2异戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷。

11．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： （1）该烃分子的摩尔质量为________。 （2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。 mol－1 C5H12 【答案】72 g·【解析】 【分析】 【详解】

（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol； （2）生成水的物质的量为n（H2O）=

5.4g=0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）

18g/mol11g=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n

44g/mol（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；

（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为

12=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为3。

12．根据图示，回答下列问题：

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。 乙烯的电子式__________， 乙烷的分子式________，