最新山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷(有标准答案)

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② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

27、（16分）近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：

（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。 ①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1 S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_______________________________ 。 ②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。

（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，

在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填

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字母）。

a. 4v逆(N2) = v正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol

键

（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是___________________________。 ②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是______________________。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：

①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的

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pH__________（填“降低”或“升高”）

②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：____________________________。

28、（12分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：

（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）

（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中

___________________

（填化学式）的含量减少。

（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。 ①

Mn2

＋

与

(NH4)2S2O8

反

应

的

离

子

方

程

式

为 _________________。 ②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。

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（4）①写出“沉锰”时的离子方程

式： _________________。 ②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平

衡

的

角

度

解

释

其

原

因 _________________。 35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJ·mol-1，

IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_____。

（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示，其中C原子的杂化方式为_____________。

已知CCl3在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固体属于______晶体（填晶体类型）

（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）

（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

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