当前位置：首页 > 九年级(下)期中化学试卷 (解析版) - 副本
（4）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，要将氢氧化铜沉淀分离出来，可以使用过滤的方法，故填：过滤．
三、实验探究题
24．请你根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① 酒精灯 、② 集气瓶 ． （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，发生装置应
选 A ，集满氧气的集气瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是 先把导管从水槽中撤出 ．
（3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是 可以控制反应速率及生成气体的量 ．
（4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是 B或C ，收集装置是 F ． 【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项分析； （3）根据C装置中分液漏斗分析；
（4）根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体是固体和液体的不加热反应，二氧化碳密度大于空气的密度，并且易溶于水分析． 【解答】解：（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶． （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；因是固体的加热
反应，所以用装置A作为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，停止制气时，应进行的操作是先把导管从水槽中撤出．
（3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是可以控制反应速率及生成气体的量．
（4）根据用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体是固体和液体的不加热反应，二氧化碳密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是B或C，收集装置是F． 故答案为：（1）①酒精灯②集气瓶； （2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；正；先把导管从水槽中撤出．
（3）可以控制反应速率及生成气体的量． （4）B或C；F．
25．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
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[查阅资料]电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟． [猜想与假设]
电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断的理由是 质量守恒定律反应前后元素的种类不变 ．
大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是 氧气不具有可燃性 ，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示） CaO+H2O═Ca（OH）2 ． [实验探究] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，气体燃烧，产生黄色火焰电石与水反应产生的气体验纯后点燃． 并伴有浓烈黑烟． 是 乙炔（或C2H2） （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加固体溶解， 没有气泡产电石与水反应产生的固体过量稀盐酸． 生 ． 不是碳酸钙 （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，溶液变红 电石与水反应产生的固体向上层清液中滴加2～3滴 酚酞 ． 是氢氧化钙 [反思交流]
载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应． 【分析】【猜想假设】根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变及氧气不具有可燃性进行分析； 根据氧化钙遇到水会产生氢氧化钙分析；
【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验； 【反思交流】根据现象分析能量的变化． 【解答】解：【猜想假设】反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C2H2）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙； 【实验探究】（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；
【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热； 故答案为：
【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；CaO+H2O═Ca（OH）2； 【实验探究】乙炔（或C2 H2 ）；没有气泡产生；酚酞； 【反思交流】放热．
四、计算题
26．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：
（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= 15 ；
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 19.5% （精确到0.1%）
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【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （2）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4=328，x=15．
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为
100%≈19.5%．
故答案为：（1）15；（2）19.5%．
27．将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）： （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．
【分析】根据溶质质量分数公式以及氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式进行计算即可． 【解答】解：（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y
x=11.1g
y=11.7g
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g；
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
×100%=10%
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