（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（十）（含解析）

考前仿真模拟卷(十)

(时间：90分钟 满分：100分)

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中，属于碱的是( ) A．苛性钠 B．纯碱 C．碱式碳酸铜 D．碱石灰

2．仪器名称为“干燥管”的是( )

3．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是( A．硫酸 烧碱 醋酸 B．硫酸 铜 醋酸 C．高锰酸钾 乙醇 醋酸 D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡

4．下列不是利用盐类水解原理的是( ) A．氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜 B．新制氯水放置一段时间后会变质

C．FeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔效应 D．Na2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱” 5．下列不属于可再生能源的是( ) A．氢气 B．乙醇 C．天然气 D．沼气

6．下列有关物质的应用不正确的是( ) A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多 B．卤制品中添加适量亚硝酸钠作为防腐剂 C．饼干包装盒内放有小袋生石灰，可作干燥剂 D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 7．下列不属于氧化还原反应的是( ) A．FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl

)

光照

B．2HClO=====2HCl＋O2↑ C．SO2＋H2O2===H2SO4 点燃

D．2Mg＋CO2=====2MgO＋C 8．下列化学用语正确的是( ) A．硅的原子结构示意图：

B．原子核内有8个中子的氧原子：18 8O C．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：

9．下列对氯气的叙述正确的是( )

A．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色 D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻 10．下列方法(必要时可加热)不合理的是( ) A．用氧化铜鉴别乙醇和乙酸 B．用NaOH溶液鉴别FeCl3和FeCl2 C．用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2

D．用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水 11．下列说法正确的是( )

A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷，可读作“2位甲基4位乙基戊烷” B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．结构片段为

物，是其单体通过缩聚反应生成的 D．化合物

在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

12.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，Y的单质是空气中成分最多的物质，下列说法不正确的是( )

A．X对应的单质可形成混合晶体、原子晶体 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W C．原子半径大小顺序：Z>W>X>Y

D．Y的气态氢化物的分子构型为三角锥形 13．下列离子方程式正确的是( )

A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO＋H2O===SO4＋Cl＋2H B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu===Cu＋2Na

C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3＋OH===CO3＋H2O D．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO4＋Ba===BaSO4↓ 14．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)法一定正确的是( )

A．反应体系温度比起始高 B．A和B的物质的量之比为1∶3 C．反应物和生成物的浓度均相等 D．v正(A)∶v逆(C)＝1∶2

15．下列关于有机物的说法正确的是( )

A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢 B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化 C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水

D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色 16．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

17.随着大气污染的日趋严重，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是( )

A．溶液中H的移动方向由A极到B极 B．电池总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4 C．正极反应式为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H

D．当有0.25 mol SO2被吸收，则通过H交换膜的H的物质的量为0.5 mol 18．下列说法正确的是( )

＋

＋

－

2－

＋

＋

2－

2＋－

－

2－

2＋

＋－

2－

－

＋

2C(g) ΔH<0，达到化学平衡时，下列说

A．氨水的pH比氢氧化钠小

B．等物质的量的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Na) C．0.1 mol·L的某酸溶液pH为1，可以判定该酸为强酸 D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl19．下列说法正确的是( )

A．根据电离方程式：HCl===H＋Cl，判断HCl分子中存在离子键 B．分子间作用力是一种较弱的化学键 C．含有共价键的物质一定是共价化合物 D．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L的盐酸中含有NA个H

B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH所含的分子数为0.5NA C．7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，8 g甲烷所含的中子数为5NA

21．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol

22．在调节好pH和Fe浓度的废水中加入H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p-CP，控制H2O2、Fe和p-CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

2＋

2＋

－1

＋

＋

－

－1

－

＋

NH4＋Cl

＋－

下列结论或推断不正确的是( )

A．实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B．根据反应原理推断，温度过高，反而会使降解速率变慢

C．313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p-CP的降解平均速率约为1.8×10 mol·L·s

－1

－2

－1

D．室温下，实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法