高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章第17讲

为共价化合物如HCl,也可能为单质,如H2、O2,B错；NH4NO3为离子化合物,C错；非金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物,D对。

11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子,此分子含N个中子,在a g 2HmX中所含电子的物质的量是( ) aA.(A－N＋m)mol A＋2m

aC.(A－N＋m)mol A＋m答案 D

【本题解析】2HmX分子含N个中子,则同位素X含中子数为(N－m),由同位素X的原子质量数为A可知,质子数为(A－N＋m),则每个2HmX分子含有质子数为(A－N＋2m),a g 2HmX的物质的量为

a gaa

＝mol,故含有质子物质的量为(A－N＋2m)mol,因中性分

?2m＋A?g·mol－12m＋A2m＋A

a

(A－N＋2m)mol,故选D。 2m＋A

aB.(A－N)mol A＋m

aD.(A－N＋2m)mol A＋2m

子中质子数等于电子数,则a g 2HmX中所含电子的物质的量是12.下列说法正确的是( )

A.CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C.有离子键的物质一定是离子化合物,只有共价键的物质一定是共价化合物 D.冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,但没有破坏分子内作用力 答案 B

【本题解析】氯原子最外层有7个电子,需要结合一个电子达到8电子稳定结构,磷原子最外层有5个电子,需要结合3个电子达到8电子稳定结构,而PCl5中P原子最外层已经超8电子,A错误；石英通过硅原子与氧原子形成共价键,金刚石通过碳原子之间形成共价键,二者都属于原子晶体,B正确；有离子键的物质一定是离子化合物,但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等),也可能为共价化合物(如氯化氢、水等),C错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,醋酸分子中羧基中的氧氢键发生断裂,使得醋酸电离出醋酸根离子和氢离子,D错误。

13.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。 元素 B 信息 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性 D E C、F 其简单阳离子与X具有相同的电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的 元素原子最外层比次外层少2个电子 两种元素的原子最外层共有13个电子 则：(1)B的原子结构示意图为______________________。

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是____________________________ (写化学式)。 (3)C与D形成的化合物的化学式是________________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 (4)F的单质在反应中常作______剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)

(3)Al2O3 两性氧化物 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

(4)氧化 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24

＋

－

－

－

－

(2)H2O

【本题解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,X的水溶液显碱性,则A为H,B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同,且D是同周期中简单阳离子中半径最小的,则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子,则E为S,F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子,则C为O。 14.现有部分元素的原子结构特点如表：

X L层电子数是K层电子数的3倍 Y Z W

核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子结构示意图___________________________________________________。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是__________(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：______________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________________________________________________________________________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,写出Q的电子式：____________。元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

答案 (1)

2S↓(3)NH4HSO4 (4)

点燃

(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋

N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O

【本题解析】X元素的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布的规律,推出X为O,Y元素核外电子层数等于原子序数,推出Y为H,Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和,推出Z为S,W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,推出W为N。(2)X为O,Z为S,比较两者的非金属性,一般通过置换反应进行比较,2H2S＋O2===2H2O＋2S↓,氧气的氧化性强于S,即O的非金属性强于S。(3)这四种元素组成化合物是离子化合物,该化合物为铵盐,水溶液显酸性,应是酸式盐,即化学式为NH4HSO4。(4)X和Y以原子个数比为1∶1化合形成的

化合物是H2O2,其结构式为H—O—O—H,电子式为

；H2O2的电子总数为

18,M化合物是由N和H组成的18电子微粒,即为N2H4,生成无毒物质,即N转化成N2,H转化成H2O,即化学方程式为N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O。

15.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_________________________________________。 (2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________(分解反应)。 (3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________。

－

＋

＋

点燃

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为__________,B的化学式为______________________________________________________。 答案 (1)

MnO2

(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2

催化剂△

2SO3

(4)NaOH NaClO(或NaHS)