高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章第17讲

1.医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物,这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是( ) A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同 C.14C60是12C60的同素异形体 D.与12C互为同位素 答案 D

【本题解析】同一种元素的化学性质是一样的, 14C与C60中碳原子的化学性质相同,故A错误；

14C

和14N中14表示质量数,而C和N的质子数分别为6和7,由中子数＝质量数－质子数可

12C

60是碳元素的同种单质,不互为同素异形

知它们的中子数分别为8、7,故B错误；14C60与

体,故C错误；同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称, 14C与12C的质子数相同,中子数不同,互为同位素,故D正确。 2.下列化学用语正确的是 A.H2S的电子式：

B.S2的结构示意图：C.CaO2的电子式：

－

D.CCl4的电子式：

答案 B

【本题解析】H2S是共价化合物,电子式为

,故A错误,S2的原子核内有16个质子,

－

核外有18个电子,结构示意图为

过氧化钙是由离子键和非极性共价键形成的物质,电子式为

,故B正确；,故C错误；在

CCl4中Cl的最外层有8个电子,电子式为错误。

3.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A.H3O和OH C.HNO2和NO2 答案 D

－

＋

－

,故D

B.CO和N2 D.CH3和NH4

＋

＋

【本题解析】H3O＋的质子数为11,电子数为11－1＝10,OH－的质子数为9,电子数为9＋1＝10,

电子数相等；CO的电子数为14,N2的电子数为14,电子数相等；HNO2的质子数为1＋7＋8×2

＋＝24,电子数为24,NO－2的质子数为7＋8×2＝23,电子数为23＋1＝24,电子数相等；CH3的质

子数为6＋1×3＝9,电子数为9－1＝8,NH＋4的质子数为11,电子数为11－1＝10,电子数不相等。

4.氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( ) A.一个16O原子的质量为16 g B.17O的相对原子质量约为17 C.氧元素的相对原子质量为

16＋17＋18

3

D.氧元素的相对原子质量为(16a% ＋ 17b% ＋ 18c%) 答案 B

【本题解析】1 mol 16O原子的质量近似等于16 g,A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数,B项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量与其在自然界中所占百分比乘积后加和,近似与(16a%＋17b%＋18c%)相等,C、D两项错误。 5.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3与Bn的电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为( )

A.a－n－3 B.a－n＋3 C.a＋n－3 D.a＋n＋3 答案 D

【本题解析】A元素原子的核电荷数为a,原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数,则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3－,则A3－的核外电子数为a＋3,B原子失去n个电子形成Bn＋,设B的核电荷数为x,由于A3－与Bn＋的电子排布相同,则：a＋3＝x－n,解得：x＝a＋n＋3,所以元素B的核电荷数为a＋n＋3,D项正确。

6.某离子Am原子核内有n个中子,核外有X个电子,则其质量数为( ) A.X－m＋n C.m＋n－X 答案 A

7.全氮阴离子化学式为N5,下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( ) A.每个N5含有26个电子 B.N5的摩尔质量为71 g·mol1 C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

－

－

－

－

－

－

＋

B.X＋m＋n D.X＋n

D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质 答案 C

－【本题解析】每个N－mol－1,故B错误；5含有36个电子,故A错误；N5的摩尔质量为70 g·－含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确；N5盐都是电解质,所以全氮阴

离子盐属于电解质,故D错误。 8.下列叙述中,正确的是( )

A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案 C

【本题解析】 两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和氟离子,A项错误； 凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,例如H

＋肯定不满足稀有气体元素原子的核外电子排布,B

项错误； 两原子,如果核外电子排布相同,

那么质子数相同,则一定属于同种元素,C项正确；阴离子是原子得电子后的离子,则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D项错误。

9.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5,N5是制备全氮类物质N5N5的重要中间体,下列说法中不正确的是( ) A.全氮类物质属于绿色能源 C.每个N5中含有35个电子 答案 C

【本题解析】根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确；

＋的质子数为7×5＝35,B正确；N－含有的电子数为5×7＋1＝36,C错误；N＋、N－中均含N5555

－－

－

＋

－

B.每个N5中含有35个质子 D.N5N5结构中含共价键

＋

－

＋

有5个氮原子,氮原子间以共价键结合,D正确。 10.下列有关说法正确的是( )

A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物 答案 D

【本题解析】NH4Cl中既有共价键,也含有离子键,A错；非金属原子以共价键结合形成的可能