高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章第17讲

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2.离子键、共价键的比较

离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子 阴、阳离子的静电作用 活泼金属与活泼非金属经电子得失,形形成条件 成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 非金属单质(稀有气体除形成的物质 离子化合物 外)；某些共价化合物或离子化合物

3.电子式的书写方法

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法

共价化合物或某些离子化合物 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 共价键 非极性键 极性键 概念 成键粒子 成键实质 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 原子 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 (3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物

如NaCl：②共价化合物 如HCl：

。

。

问题思考

请写出下列微粒的电子式

(1)原子：Na________________,Cl______________________________________________。 (2)简单离子：Na______________,F___________________________________________。 (3)复杂离子：NH4______________,OH__________________________________________。 (4)离子化合物：MgCl2____________,Na2O________________________________________, Na2O2__________________。

(5)非金属单质及共价化合物：N2________________________________________________, H2O________________________________________________________________________, H2O2__________________。 答案 (1)Na·

(2)Na

＋

＋

－

＋

－

(3) (4)

(5)··

N??N·

·

4.离子化合物与共价化合物

项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 一定含有离子键,可能含有化学键类型 只含有共价键 共价键 ①含氧酸 ①强碱 ②弱碱 物质类别 ②绝大多数盐 ③气态氢化物 ③金属氧化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐,如AlCl3

问题思考