高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章第17讲

第17讲

原子结构化学键

考纲要求

1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解

原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

1.原子构成

(1)构成原子的微粒及作用

质子?Z个?——决定元素的种类???原子核??在质子数确定后

原子(X)?中子[?A－Z?个]? 决定原子种类 同位素?

??核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素的化学性质

AZ

(2)微粒之间的关系

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量

1

①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素12有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 2.元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大；

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素

1H：名称为氕,不含中子； 1

2H：用字母1

3H：用字母1

D表示,名称为氘或重氢； T表示,名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途

核素 用途

235 92U 14C 62H 13H 118O 8核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子