中考化学实验探究题教学提纲

中考化学验探究题实

中考化学实验探究题

例1．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。

【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成

②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水变浑浊

④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能

⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao

【实验探究】

（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液

X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：

（2）装置A中试剂的作用是 。

（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置

的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。

（4）实验中，如果观察到装置D中

，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。

（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。

除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”

或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。

例2．钢铁是使用最多的金属材料，某校兴趣小组的同学做了二个有关铁的实验。

实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如下图：

浓硫酸

草酸 澄清石灰氢氧澄清 浓硫酸水化钠石灰水溶液

A B C D E F

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，其反应有水、二氧化碳、一氧化碳生成，请回答下列问题: (1)B装置中发生反应的化学方程式

是 . (2)C装置无明显现象，C装置的作用

是 。 D装置中浓硫酸的作用

是 。

（3）E装置中的实验现象是 。 （4）F装置的作用

是 、

镁条 。 纸漏斗氯酸钾实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）。实验装置如下图： 铝粉和氧化铁的均匀混点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼合物的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。 盛有细沙的蒸发皿实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作

用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条

件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反

应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。

【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。 【实验方案】 实验组别 实验操作 实验现象 结论

取Zn、CuO粉末的均黑色粉末变成 Zn和CuO能

实验1

匀混合物于密闭容器中，色 发生置换反

高温加热。

向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，

实验2 高温加热。

向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

取Cu、Fe2O3粉末的均

Cu、Fe2O3不

实验3 匀混合物于密闭容器中，粉末无变化

能反应。

高温加热。

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。 【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。

例3．精还原铁粉是一种重要的化工原料。某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

应。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。

发生爆炸，黑色粉末 变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。

粗还原铁粉中狗皮膏药含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy＋XH2 ３Fe＋CH4.

（１）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。

（２）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外。还能 。

【含量测定】为得到精还原铁粉中并测定还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验，已知４Fe２O３＋３CH4

８Fe＋６H2O＋３CO2 .

（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。

xFe＋yH2O、Fe３C+２H2