2019年中考化学第一轮复习第十单元《酸和碱》必考经典题（word版有答案）

（2）图3中湿度在减小，说明水分减少，说明过氧化氢能与水发生反应，故填：过氧化钠与水能反应． 4、究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是 。

②图中操作存在的问题是 ；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为 。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

实验方案 方案一 方案二 实验步骤 实验现象 实验结论 稀硫酸过量 稀硫酸过量 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 上述设计的实验方案中，正确的是 ，另外一个实验方案错误的原因是 ；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案 。 （3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经 （用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的 （碱溶液），通过 现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。 【作出猜想】小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1．溶液部分变质 猜想2： 。 【设计方案】

方案 取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是 ：同学们把方案中的某溶液换成了 溶液，通过实验现象确定了实验结论。

答案： 解：（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色； ②测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染试剂，若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液显酸性，是稀硫酸；

故填：①溶液由无色变成红色；②pH试纸伸入待测溶液中；H2SO4；

（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；故填：方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒（或碳酸钠），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；

实验操作 取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水 实验现象 产生白色沉淀 猜想1正确 实验结论 （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为氢氧化钠与氢氧化钙不反应，而碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以加入氢氧化钙溶液，若观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钙溶液；有白色沉淀生成；

【做出猜想】若氢氧化钠部分变质，则为氢氧化钠与碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，则为碳酸钠；故填：溶液全部变质；

【设计方案】碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红，所以该方案不合理；可设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有碳酸钠，再取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变为红色，说明原溶液中含有氢氧化钠，即猜想一成立；故填：碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶液中的酚酞变红；过量的氯化钙。

5、探究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 【设计实验】

（1）如图1探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。

当滴入稀硫酸溶液后，溶液由红色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 。 （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析 实验方案 方案一 方案二 实验操作 实验现象 实验结论 出现白色沉淀 稀硫酸过量 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是 。（填方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是 。

【交流与反思】如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：

①为什么在0-60秒pH变化不大？ ；

②请你仔细观察图2，从中获得的一条信息是

答案： 解：【设计实验】

（1）当滴入稀硫酸溶液后，溶液由红色变为无色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，即氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

故填：无；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二，实验方案一错误的原因是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。

故填：方案二；硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。 【交流与反思】

①因为在0-60s时间内稀硫酸逐渐消耗氢氧化钠，所以在0-60秒pH变化不大。 故填：因为在0-60s时间内稀硫酸逐渐消耗氢氧化钠。 ②由图2可知，反应过程中温度升高，说明反应放热。 故填：反应放热。

6、同学们在学习酸和碱的反应时，做了以下实验，探究酸和碱能否发生反应。

（1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡。继续加入稀硫酸，观察到的现象是 ，则甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 （2）乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH=10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液的pH=9．乙同学发现溶液的pH减小了，于是得出结论：酸和碱能发生反应。

【交流讨论】大家同意甲同学的结论，但对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须 7（填“＜”或“=”或“≤”）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

Ⅱ探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分，丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）Na2SO4 （2） 。

【设计实验】 实验操作 实验现象 锌粒逐渐减少，有 产生 实验结论 方案向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 1 开始无明显现象，过猜想（2）成立 方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加一会发现 2 NaOH溶液，并不断振荡试管 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 A．石蕊溶液 B．Cu C．CuO

【拓展延伸】若该反应的pH图象如图所示，当反应的pH处于a点时，溶液中的溶质有含有 。向其中滴加酚酞溶液，颜色会变为 。

答案： 解：Ⅰ、（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；故填：溶液由红色变成无色；

【交流讨论】溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液（但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应。故填：≤；

硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； Ⅱ．【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠）；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4；

【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；故填：气泡；

方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；

【实验反思】证明有硫酸的存在可以用紫色的石蕊试液，因为酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色；不能用铜，因为铜和硫酸不反应；可用氧化铜。氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色；故填：AC。

【拓展延伸】由图象可知，a点对应的溶液pH＞7，溶液显碱性，其中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，滴加无色酚酞试液会变红色；故填：硫酸钠和氢氧化钠；红色。

7、某化学兴趣小组对酸与碱发生的中和反应产生了兴趣，并进行了探究。