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吉林省长春市十一中2015-2016学年高二化学下学期期末考试试卷
22.（10分）离子推断题：
有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H
＋
＋
－
、NH4、K、Mg、Fe、Al，NO3、CO3、SO4，现取两份100mL溶液进行如下实验：
＋＋2＋3＋3＋－2－2－
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g； ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ； （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c
段过程中发生的离子反应方程式
为 ；NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示）；
2＋
3＋
＋
2＋
3＋
＋
（3）确定原溶液一定含有Mg、Al、H，其物质的量之比n(Mg)：n(Al)：n(H)为 （填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3的浓度为c(NO3)，则c(NO3)的取值范围为 。 23．（15分）实验题：
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：
实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在
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－
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80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤； 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是________________________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是____________________________________________________； （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________________； （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止___________________________________；
（5） 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol] ①如何检验沉淀是否洗净_____________________________________________________； ②则所制得的产品的纯度为______________________。 24．（15分）推断题：
Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。
天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。
（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。 （2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为： 。 II．芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。
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回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为___________________。
（2）C→D转化中①的化学方程式为_____________________________________。 （3）下列关于B的说法正确的是__________。（填字母）
a．核磁共振氢谱有5个峰 c．能与钠反应放出氢气
b．能发生消去反应和还原反应 d．能和NaOH溶液反应
（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。 ．．．．．．．．
① 遇NaHCO3溶液有气体放出 ② 芳香族化合物
（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。
已知：苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；
苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化。
①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。 ②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。
长春市十一高中2015-2016学年度高二下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准（总分：100分） 一、选择题（本题包括20小题，共50分。每小题只有个选项符合题意。） ．．1．．
1 C 11 C 2 B 12 B 3 D 13 D 4 A 14 C 5 A 15 A 6 B 16 D 7 A 17 D 8 D 18 A 9 B 19 D 10 D 20 B 二、填空题：（本题包括4个小题，共50分） 21．（10分）
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（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（2分）
+-（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑。（2分，不配平得1分。）
（3）Cl2、Na2O2。（2分，少写得1分）
+—
（4）NH3·H2ONH4+OH（2分） （5）Fe+3H2O
3+
△ Fe(OH)3（胶体）+3H（2分）
+
22．（10分）
3+ + -－1
（1）Fe （2分） （2）NH4+ OH= NH3·H2O（2分） 10/(d-c) mol·L（2分）
-－1
（3）1：1：1 （2分） （4）c（NO3）≥0.3 mol·L（2分） 23.（15分）
（1） 氢氧化钠溶液（2分） a（1分）
（2） 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（2分） （3） NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2?HCHO+Zn(OH)2 （3分） （4） 氧气将产物氧化（2分）
（5）①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净（2分） ②77%（3分） 24．（15分）
Ⅰ．（1） 2—甲基—1，3—丁二烯 （2分）
（2）II．（1）
（2分） （1分）
△ （2）C6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH（3）ac（2分） （4）14种（2分）
H2O+2Ag↓+3NH3+ C6H5-COONH4 （2分）
（5）①（1分） 酸性KMnO4 溶液（1分）
②
（2分）
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