2005高考模拟化学计算题精选

（II）乙取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）

（III）丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是___________________。（2分）

（IV）丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： 实验序号 合金质量（mg） 气体体积(mL) a 510 560 b 765 672 c 918 672 求：（1）则盐酸的物质的量浓度；（2分） （2）合金中镁的质量分数；（2分）

（3）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余

合金中的铝恰好完全溶解？（2分）

10、（12分）（I）47.06% (2分) （II） 60% (2分)

（III） 0.80V

则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06% （II）Mg和Al的质量之和等于MgO的质量，

则ω（Mg）＝ (24/40)×100％＝60%

(III) Mg H2 Al 3/2H2

24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL

则 27V/33.6

则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L （2分） （2）设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol， 则有： 24x+27y=0.510g

求得 x=y=0.01mol x+3y/2=0.560/22.4

则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06% （2分） （3）根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L×0.030L=0.06mol n(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol×918/510=0.018mol

根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol

所以V(NaOH)= 0.078mol/1.0 mol?L-1=0.078L=78mL （2分）

答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

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11．用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10C和50C时，FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。 A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量 C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值 （2）反应 15 min后过滤，其目的是 。

（3）滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。

（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）

（5）若要计算在80C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10C时，所得到的FeSO4 ·7H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供 10C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm3

00

0

0

0

00

C．还需要提供 80C时溶液的密度：1.30 g／cm3

0

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

11、（1）AB (2分) （2）除去过量的铁屑(1分)

（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3，FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(2分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，

0

0.5?200?0.001?152?x=

1.36100?48.648.6==34.17(mL)<50mL

所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)

解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则 y==50×1.36×48.6==22.24（g）

48.6?100按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：

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0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2

因 15.2g＜22.24 g，则溶液尚未达到饱和.

（5）C；（4）中求证 50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36 g／cm3 （50℃时）的密度数据。同理，涉及 80℃时溶解度的计算也要用到 80℃时对应的溶液的密度数据。(2分) (6）(3分)解法一：

①（5）中所给 80℃时 50.0 ml溶液中含溶剂水的质量为： 50.0ml ×1.30g/cm3—15.2g=49.8g

②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出

152g20.5g278 = x=11.0g

126100g49.8g?x?g27815.2g?x?解法二：

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=则(50.0×1.30-x)×

20.5×100%=17.0%

20.5?10017152+ x×=15.2 100278 x=11.0 (g)

12．(13分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O 晶体中可能含有少量的Na2SO4和Na2SO3杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

测得有关实验数据如下(标准状况)： 样品的质量/g 硫的质量/g 第一份 第二份 第三份 7.54 0.8 15.08 1.344 1.6 35.00 2.688 3.2 二氧化硫的体积/L 0.672 (摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol) (1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。

(2)分析以上实验数据，该样品中 (填写选项字母)。 A.仅含有Na2S2O3·5H2O

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4

(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试时论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的SO2体积(bL)的值(可用含a的关系式表示)。

12、解析：由题意可知，第一份、第二份中硫酸有剩余。现以第二份为例，设15.08g 含Na2S2O3·5H2O xg Na2SO3的质量为yg，则在题设条件下的反应有：

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Na2S2O3·5H2O+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+6H2O………① Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O????②

由方程式①、②可知，反应消耗H2SO4的物质的量与生成SO2的物质的量相等，所以

2.688Lc(H2SO4)= ?4mol?L?1?122.4L?mol?0.03L

由生成的硫的质量代入方程式①可得出15.08g样品中Na2S2O3·5H2O的质量为： m(Na2S2O3·5H2O)=248g?1.6g?12.4g

32g1.6g?0.05mol32g?mol?11.344L22.4L?mol?1反应生成的SO2为n1(SO2)=

由生成的SO2的总量n总(SO2)=

?0.06mol和反应①生成的SO2[n1(SO2)]可求

出反应②生成的SO2为n2(SO2)=0.06mol-0.05mol=0.01mol，代入方程式②可知15.08g样品中Na2SO3的质量为：m(Na2SO3)=126g·mol-1×0.01mol=1.26g, m(Na2SO3)+ m(Na2S2O3·5H2O)=1.26g+12.4g=13.66g<15.08g，所以样品中肯定含有Na2SO4，⑵选C。 ⑶在题设条件下，当a<0.03L时，硫酸不足，此时SO2的体积为：b=2.688L?a?89.6aL

0.03L当a≥0.03L时，样品无剩余，此时生成的SO2的体积为：b?30.16g?1.344L?2.688L

15.08g 13．（10分）在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。 （1） 将下表中空格填满：

c的取值（用含a、b的代数式表示） b≤c＜1/2（a+3b） 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物） FeBr2、FeI2、FeCl2 FeBr3、FeCl3 FeCl3

（2）若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 ；

（3）若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）： 。 13.(10分,（1）小题每空1分，（2）、（3）两小题每空2分) 0＜c＜b 1/2(a+3b) ≤c＜3/2(a+b) 2+--3+-

FeBr2 FeBr3 FeCl2 FeCl3 c ≥ 3/2(a+b) (2)FeBr3、FeCl3 1:2 （3）4Fe + 4I + 2Br +5Cl2 ===4Fe + 2I2 +Br2 + 10Cl

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