(4套试卷合集)安徽省阜阳临泉县高中联考2020届化学高考模拟试卷

化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1

则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。

2CH4(g)(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：

时发生副反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)同

C2H4(g)+2H2(g);甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与

C2H2(g)+3H2(g) △H___0(填“>”或

温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应2CH4(g)“<”)。

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，

2CH4(g)行计算]。

C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进

(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和HSO4离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为

______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。

(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

11．(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。

(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为

-________________________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。 元素 电子亲和能（kJ／mol） 下列说法正确的是___________。 A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O需要吸收能量

(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空： ①冰晶石的化学式为____________________________。

②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。

③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。 A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键

④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

2-

C1 349 Br 343 I 295 O 141 O- －780

若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm-3(用字母表示)。

(5)配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是_____。 A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp杂化方式与CO成键 C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键 D．反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成 五、实验题

12．某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。

I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。

(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。 II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。

3

第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；

第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；

第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；

第四步：一段时间后，停止加热，……

(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。 (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。

(4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。 Ⅲ．C1、Br、I的混合液中C1的鉴定

已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

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?Ag?NH3?+?2?+K稳?Ag?NH3?2?=?+=1.0?107 2???Ag??NHHO?32??第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：

第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。

(5)已知AgBr(s)+2NH3H2O+-1-??，设平衡时[Ag(NH)]浓度为0.1mol·L，AgNH+Br+2HO32??32?2?+则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1(0.18512?0.43)。

(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。 第三步：清液用6mol·LHNO3酸化，

(7)现象是_______________________________________________，证实C1存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

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