离子反应及其发生条件 试讲

试 讲 教 案

学院:化学化工学院

班级：2010级1班

姓名：刘胜明

学号：20100441090

第二节．离子反应 第二课时

★教学目标： 知识与技能

1.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 过程与方法

1.探究离子反应及其发生的条件,学会离子方程式的书写过程。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

★教学重点

离子反应及其发生的条件，离子反应的书写步骤 ★教学难点

离子反应及其发生的条件，离子反应的书写步骤 ★教具准备

多媒体课件、投影仪。AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液、稀HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液

★教学过程 ［新课导入］

上节课我们学习了电解质和电离的相关内容，下面让我们来回忆一下电解质和电离的概念 ［复习］电解质和电离的概念。

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 [练习]

请写出下列物质的电离方程式。 AgNO3、NaCl

［过渡］我们知道化学反应过程可以用化学方程式表示，那么我们能不能用反应中的离子来表示化学反应呢？下面让我们带着这个问题进入今天的内容——离子反应及其发生条件。

［推进新课］

［板书］二、离子反应和离子方程式

［教师演示实验］首先我们来做一个实验，请同学们观察实验中是否有沉淀产生。 实验内容 实验现象 向盛有稀 2mLAgNO3溶液的试有白色沉淀产生 管里滴加2mLNaCl溶液.

请同学们写出实验中发生反应的化学方程式 AgNO3+ NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

请同学们写出实验中所涉及到物质的电离方程式 AgNO3 = Ag+ +NO3-

NaCl= Na+ + Cl-

请同学们把化学方程式中的电解质写成离子形式： + -+ -+-Ag+NO3+ Na+ Cl= Na+NO3+ AgCl ↓

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由上面反应方程式我们很容易得到：

-1、 Na+和NO3实际没有参加反应；

+-2、实际发生的反应可以看做是 Ag和 Cl结合产生了AgCl沉淀

［过渡］电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 ［板书］ （一）、离子反应 1、概念：

有离子参加的反应就叫做离子反应。 2、特点：

⑴、有离子参加；

⑵、某些离子的浓度减小。

［过渡］那么我们应该如何表示离子反应呢？ ［板书］二、离子方程式

1、 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2、 离子方程式的书写的步骤

［学生自学］阅读P32第3-6段，总结书写离子反应方程式的步骤。 通过实例讲解书写步骤： AgNO3和NaCl反应

第一步：写出反应的化学方程式； AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓

第二步：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示； +-++-Ag+NO3+Na+Cl-=Na+NO3+AgCl↓

第三步：删去方程式两边不参加反应的离子； +-+-+-Ag+NO3+Na+Cl=Na+NO3+AgCl↓

+

Ag+Cl-=AgCl↓

第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

左边Ag+带一个正电荷，Cl-带一个负电荷，呈电中性；右边AgCl 不带电荷，两边电荷总数相等。左边有一个Ag和一个Cl，右边也有一个Ag和一个Cl，两边原子个数相等。 [板书]

1. 写出反应的化学方程式；

2. 把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示； 3. 删去方程式两边不参加反应的离子；

4. 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

[ 练习]

写出下面反应的离子方程式（要求写出过程）

Na2CO3＋Ca（OH）2

［视频演示实验］引导学生观察现象，写出离子方程式及其生成物的特征。 2mLCuSO4+2mLNaCl 2mLCuSO4+2mLBaCl2 现 象 无明显现象 离子方程式 反应生成的物质特征 无 无 生成白色沉淀 SO42- +Ba=BaSO4 2+ 沉淀

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2 mL NaOH+酚酞试液+HCl 溶液先变红，后褪色 有白色沉淀产生 +-H+OH=HO 2弱电解质 2mLNa2SO4+2mLBaCl2 2mLNa2CO3+2mLHCl SO42- +Ba=BaSO4 +2+ 沉淀 有气泡产生 CO32- +2 H=CO2+H2O 气体

［合作探究］引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，通过对实验离子方程式的对比，得出离子反应返程时表示的是一类反应，而不是某个特定反应。

［板书］（三）.离子反应发生的条件：

1、生成难溶物； 2、生成难电离物； 3、生成挥发性物质。

(四)、离子反应返程时表示的是一类反应，而不是某个特定反应。 [练习]

判断下列反应是否能发生离子反应 1、 KCl＋NaOH = NaCl+KOH

2、Na2CO3＋Ca（OH）2 = CaCO3↓＋2NaOH 3、2NaCl＋Ca（NO3）2 = CaCl2＋2NaNO3 4、 BaCO3＋2HCl = BaCl2＋H2O＋CO2↑

小结：根据板书内容简单复习本节课所涉及到的内容。 课后作业：P34 5、6、7、8 ●板书设计

二、离子反应及其发生的条件 （一）、离子反应

1、概念： 有离子参加的反应就叫做离子反应。

2、特点：

⑴、有离子参加；

⑵、某些离子的浓度减小。

（二）.离子方程式

1、 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2、方程式的书写的步骤： ⑴ 写出反应的化学方程式；

⑵ 把易溶于水，易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示； ⑶ 删去方程式两边不参加反应的离子；

⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 （三）.离子反应发生的条件：

1、生成难溶物； 2、生成难电离物； 3、生成挥发性物质。

(四)、离子反应返程时表示的是一类反应，而不是某个特定反应。

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