第3节常见的酸教案（共3课时）

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教 案（总第 课时）

课 题 常见的酸（二） 课 型 讲授课

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日 期 年 月 日 上/下 午第 教 具 节 教 学 要 求 重 点 难 点 1、掌握酸的性质； 2、掌握硫酸、硝酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性； 1、运用酸的性质解题。 学生的学 1、学生回顾。 2、学生比较。 教学过程： 教师的教 复习与导入： 1、回顾盐酸的性质。 2、比较盐酸和硫酸的组成。 新课教学： 一、硫酸 （一）硫酸（H2SO4）的化学性质 1、【实验探究】 将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现： （1）、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）、Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O （3）、CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O （4）、Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O （5）、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl 2、SO4检验： 2-先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。 思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO4。 3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。 二、酸的通性： 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋碱＝盐＋水 3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 3、酸＋盐＝新盐＋新酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 4、酸＋金属氧化物＝盐＋水 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ， Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O 5、酸＋金属=盐＋氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 2- 1、描述现象。 2、书写化学方程式。 3、小结硫酸的化学性质。 学生思考先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？ 学生讨论如何鉴别稀盐酸和稀硫酸。 新世纪教育网 天量课件、教案、试卷、学案免费下载 第 2 页 共 5 页

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思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？ 思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性） 三、浓硫酸的个性 学生思考讨论。 （1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不学生观察浓硫酸。 容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为 1.84g/㎝3 ②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 （2）化性：①浓硫酸具有强腐蚀性。 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 学生思考得出。 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ②浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。 【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑 【思考】怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体呢？ 干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。 浓硫酸的稀释实验 注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒） 慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】思考与讨论 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 四、硝酸（HNO3）的个性 ①纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。 ②硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。 ③硝酸具有很强的腐蚀性。 ④常温下见光容易分解，受热时分解得更快 4HNO3＝2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 结论：硝酸具有不稳定性。 常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解） 【思考与讨论】 三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的新世纪教育网 天量课件、教案、试卷、学案免费下载 第 3 页 共 5 页