新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

9. Co2+与SCN–离子生成蓝色Co(SCN)2–离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3–n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了（ ） A.难溶的FeF3； B.难电离的FeF3； C.难电离的[FeF6]3–； D.难溶的Fe(SCN)F2。

2

10.将化学组成为CoCl3· 4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的

氯从沉淀析出。该配合物的内界含有 （ ）

A.2个Cl和1个NH3；B.2个Cl和2个NH3C.2个Cl和3个NH3； D.2个Cl和4个NH3。 11.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ） A．NF3

B．SO2

C．SO3

D．H3O+

12.Co3＋的八面体配合物（配位数为6）CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 （ ） A．m=1、n=5 B．m=3、n=4 C．m=5、n=1 D．m=4、n=5

13.在下列化学反应：①H++OH－==H2O；②2H2+O2==2H2O；③HCl+NH3==NH4Cl；④BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+==Cu+Fe2+；（ ） A．①②④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②④⑤

D．②

14.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ） A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O

15.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2

16.氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5-等。已知N2H5-离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：

（1）该电中性分子的化学式为_________，电子式为_________，分子中所有原子是否共平面_________（填“是”或“否”）。

（2）N2H5+离子的电子式_______________。（3）一个N3-共有电子数为________________。 17.2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为．．．．．．．．．．．．12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的分子式为 ，结构式为 。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程

式 。

(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。

18．把CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。 通过计算，确定此配合物的化学式。

- 13 -

2+

–

–

–

–

⑥NaNH2+H2O==NaOH+NH3

中，反应时不形成配位键的是

第二节 《分子的立体结构》(6)

综合练习（二）

1.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ3分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）选出下列分子与Ｏ3分子的结构最相似的的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，

那么Ｏ3分子有__________对孤对电子。

2.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右下图所示，呈正八面体型。如果F元

素

有

两

种

稳

定

的

同

位

素

，

则

SF6

的

不

同

分

子

种

数

（ ）

A.6种 B.7种 C.10种 D.12种

3.判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。

①[NH4]+ ②CH2O ③NH3 ④SO2 ⑤BeCl2 ⑥H2O ⑦CO2

，sp2杂化的是

，sp杂化的是

。

sp3杂化的是

为

4.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应的类型是 ，生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了 的Fe(SCN)3

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是 ，含该离子的配合物的化学式是 。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。

（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于 （填字母代号）。 A.与Fe配合的SCN数目增多 B.血红色离子的数目增多 C.血红色离子的浓度增加

5.写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O 6. 价层电子对互斥和杂化轨道理论总结如下： 分子式 BeCl2 CO2 HCN CH≡CH BF3 CH2=CH2 HCHO SO2 CH4 NH3

3+

－

3+

－

价电子对数 VSEPR模型 中心原子杂化类型 分子空间构型 - 14 -

H2O NH4+ H3O + 第三节 《分子的性质》(1) 键的极性和分子的极性

1.下列说法中不正确的是（ ）

A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH3

3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2

4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 （ ） 5.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（ ）

A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH

6.据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（ ） A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应

C.O4分子内存在极性共价键 D.O4的能量比普通氧分子高，将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂 7.下列物质中不含非极性共价键的是（ ）

①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤

8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）

A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子 C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等

9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（ ）

A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl2 10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）

A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2

11.我们可把共价键按 分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是 ，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 ；如果化学键无极性，通常分子 。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

12.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。 分子 O2 - 15 -

空间构型 分子有无极性 分子 HF 空间构型 分子有无极性 CO2 BF3 CCl4 H2O NH3 13.根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子

； （2）只含有离子键、极性共价键的物质

； （3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子

。

14.二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是 ；属于非极性分子的结构简式是 。

15.已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子，且任意两个硼原子间的距离相等，试画出B4F4的空间构型，并分析该分子的极性。

16.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题： ?写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？

?写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？

?写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键。

?写出上述有关的化学方程式或离子方程式。

第三节 《分子的性质》(2)

范德华力、氢键及其对物质性质的影响

1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是

A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D.NaH和KCl （ ） 2.你认为下列说法不正确的是（ ）

A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力

3.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ）

A.水 B.酒精 C.溴 D.水银 4.下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）

A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S 5.关于氢键，下列说法正确的是（ ）

A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6.下列氢键中最强的是（ ）

A.S—H…O B.N—H…N C.F—H…F D.C—H…N 7.下列气体最难液化的是（ ）

- 16 -