广东省佛山市第一中学2020届高三上学期10月月考 化学（含答案）

佛山一中2020届高三10月份月考化学试题

本试卷共8页，24题。 全卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第I卷 选择题

一、选择题：本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是

A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．硅胶作袋装食品的干燥剂 2．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是

A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象 B．“甘之如饴”， 说明糖类均有甜味

C．“凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应

D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA

D．11.2 L（标准状况）Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 5．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe、Cl、Br、SCN B．c(H)＝1×10

＋

－13

＋

2＋

－

－

－

mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg、Cu、HCO3、NO3

2－

－

2－

2－

＋

2＋2＋－－

C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O3、AlO2、SiO3、S、Na

D．加水稀释时 c(OH)/c(H)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4、CO3、K、NH4

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－

＋

－

2－

＋

＋

6．下列说法正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的常用方法 B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去

C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀 7．下列离子方程式正确的是

A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO2↑+4H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O D．用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4：NH4+ OH

+

+

– 2+

–

–

+

3+

–

+

2+

NH3·H2O

8．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是

选项 A B C D 俗名 石英 纯碱 水玻璃 铁红 主要成分(化学式) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3 用途 制备芯片 制备玻璃 制备硅胶 制备油漆 ）

9．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 （是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与C3H4是同系物 B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体 D．所有碳原子可能都处于同一平面 10．铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法正确的是

A．用火柴点燃前需要检验气体的纯度 B．火焰的颜色为淡蓝色 C．反应后试管中生成红棕色固体

D．168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子 11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在

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－－

C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO3存在 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 A B C D 实验操作 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2 常温下将Al片置于浓硫酸中 往未知液中先后滴入足量 氯水和几滴KSCN溶液 将某溶液与盐酸反应产生 的气体通入澄清石灰水中 现象 紫色褪去 无明显变化 溶液变血红色 溶液变浑浊 结论 KMnO4具有氧化性 Al与浓硫酸不反应 未知液中含有Fe 某溶液中一定含有CO3 2-3+2-

2-

13．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 C．用装置丙稀释反应后的混合液

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 D．用装置丁测定余酸的浓度

14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离

子方程式为Fe(OH)3 + C1O+ OH→ FeO4下列有关说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁显+6价

B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO4 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．K2FeO4处理水时，生成的Fe水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质 15．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．SO2通入CaCl2溶液中 B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．NO2通入FeSO4溶液中

16．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是

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3+

2－

－

－

2－

+ C1+ H2O（未配平）。

－

A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B．②中阳极的主要电极反应：4OH - 4e = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH = Cl + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应 17．依据下列方程式得出的结论不正确的是 ．．．

A．C（石墨，s）＝ C（金刚石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O＝ NH4＋H2O，说明NH3结合H能力比H2O强 C．2HCl＋CaCO3 ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸 D．CH3COO＋H2O

－＋

＋

＋

----

CH3COOH＋OH，说明CH3COOH是弱电解质

－

18．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

－2－

C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO－3＋OH===CO3＋H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

19．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化

合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．X的氢化物常温常压下为液态

B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．W与Y具有相同的最高化合价 D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性 20．利用双离子交换膜电解法可以处理含

NH4NO3的工业废水，下列叙述错误的是 A．NH4由b室向c室迁移 B．c室得到的混合气体是NH3和H2 C．阳极反应式为2H2O﹣4e- ＝ O2↑+ 4H+

D．理论上外电路中流过1mol电子， 可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

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