专题05 酸碱盐性质-2020中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；

B、B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；

C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。 故选：C。

5、【2019广西梧州】为除去粗盐中的泥沙、Ca、Mg、SO4等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）

A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 【答案】C

【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。 故选：C。

6、【2019湖北鄂州】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ） A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 【答案】D

【解析】NH4Cl和NaOH不能共存，产生刺激性气味氨气；MgSO4与Ba(NO3)2生成白色沉淀，FeCl3溶液显黄色；KOH、NaHCO3都与HCl发生，不能共存；HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl两两均不能反应且溶液为无色。故选D。

7、【2018四川乐山】对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH； ④

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2+

2+

2-

可促进土壤中的Ca、Mg被植物吸收。其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 【答案】D

【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。 8、【2018江苏省扬州市】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（多选）

2+2+

A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 【答案】BC

【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。

9、【2019湖北襄阳】．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示。则该溶液中的溶质是_____。

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【答案】HCl、MgCl2。

【解析】加入Ba（OH）2溶液，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。 故填：HCl、MgCl2。

10、【2019山东泰安】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为______（填字母序号）； a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液 （2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是___ ___； （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是___ ___ ，写出该反应的化学方程式___ ___； （4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是___ ___。

【答案】（1）cba（或bca或bac）；（2）富集、提纯MgCl2；（3）促进碳酸氢钠的生成与析出； NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；（4）置换反应。

【解析】（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；

（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2； （3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；

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反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；

（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是复分解反应；Ⅲ、Ⅵ和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。

11、【2019.北京】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________________。 （2）bc段压强不变，原因是______________________________。

（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：______________________ ___________。

【答案】（1）NaOH溶液；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】（1）根据图2压强变化和二氧化碳与氢氧化钠溶液反应判断先推入的溶液是NaOH溶液； （2）bc段压强不变说明氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）氢氧化钠溶液与二氧化

碳充分反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，使装置内压强增大，即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

12、【2019.海南】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进 行酸碱中和实验。请回答：

（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；

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