胡波化学竞赛题库-硫的含氧酸及盐

参考答案

1 B 2 D 3 B、C 4 C 5 D 6 B、C 7 D 8 A 9 B

10 B、D 11 D 12 D 13 D 14 A、D 15 B 16 B 17 D 18 D 19 C 20 C 21 D 22 A

23 （1）①⑤ （2）①② （3）② （4）①③⑤ （5）④ （6）① （7）① （8）

②⑤ （9）⑤

24 这种办法的优点主要有两处︰一是不产生污染空气的二氧化硫，二是提高了硫酸的利

用率

25 FeS 29︰12 26 ＋3 27 7︰1

28 0.5a% 1－1.5a% 29 4︰11︰7︰14

30 亚硫酸盐具有还原性，易被空气中的O2氧化成硫酸盐，所以常含有硫酸盐。硫酸盐的

氧化性不强，难以还原为亚硫酸盐，所以很少含亚硫酸盐。亚硫酸盐溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若沉

－2－

淀不溶解，表示有SO4，全部溶解则无SO42。硫酸盐溶液加BaCl2液生成白色沉淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若有部分沉淀溶解，并

－

放出SO2，表示有SO32：

若完全不溶解，且无SO2，则无SO3。

＋

31 （1）Ag

－

（2）SO32

（3）盐酸 无明显变化 氯化钡溶液 生成白色沉淀 32 （1）4e ①11︰32 ②O＝C＝O ③CO2

（2）①无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 ②检验气体产

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2－

＋－

物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 ③Ca2＋CO2＋2OH＝CaCO3↓＋H2O 33 （1）Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋H2O

（2）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （3）检查装置的气密性 （4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置

（5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝

34 （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）

圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（答案合理均给分） （2）③①②

（3）品红溶液褪色

（4）A 除去SO2并检验SO2已被除净 35 （1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓度较稀，氧化性弱 AD

（2）AC

＋－

（3）Cu2＋S2＝CuS↓ 防氧化，防H2S逸出污染环境 （4）(124W－8)/4V 36 （1）Na2SO3

＋＋－＋－－

（2）BaSO3＋2H＝Ba2＋SO2↑＋H2O SO32＋Br2＋H2O＝2H＋SO42＋2Br 37 FeS FeSO4 H2S H2SO4 38 （1）Na2O2 Na2SO3

－－＋－－

（2）2OH＋SO2＝SO32＋H2O SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋SO42＋2Br 39 （1）A：K2S2O3 E：FeS Y：－OH

2

（2）S2O3－＋ZH＋＝S↓＋SO2↑＋H2O （3）H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓

40 （1）SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。

（2）S H2SO4（写名称也给分）

－＋－＋

（3）①S2＋2H＝H2S↑ ②S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O 41 （1）C：SO2；D：NH3；E：Na2SO3

（2）取少量B溶液于试管中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加少理稀HNO3，白

－

色沉淀不溶解，证明含有SO42。

＋－－－

（3）①NH4＋HSO3＋2OHSO32＋NH3↑＋2H2O

＋－

②NH3＋SO2＋H2O＝NH4＋HSO3

－－＋

③HSO3＋H2O2→SO42＋H＋H2O 42 （1）H2S S

（2）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

－－

（3）2SO32＋O2＝2SO42

（4）Ⅰ：Na2S Na2SO3 n(A)/n(B)＞2；Ⅱ：Na2S Na2S2O3 n(A)/n(B)＞2 43 A：Na2SO3 B：SO2 C：Br2 D：H2SO4和HBr 44 （1）SO2 （2）B、C、F B、D、F 45 A 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾

46 （1）a＝126b/217 （2）126b/217＜a＜142b/233 （3）a＝142b/233

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47 （1）使Na2SO3全部溶解，放出SO2，以免使测定值偏低。

－

（2）使SO42全部转化为BaSO4。

（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作③完成，无沉淀生成则操作③未完成。

（4）取洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗净，反之，则未洗净。

（5）(1－142w2/233w1)×100%

－＋＋－＋－

48 （1）Na2SO3 NaOH （2）Cl2＋SO32＋H2O＝SO42＋2H＋2Cl H＋OH＝H2O 49 37.6% 50 39.06% 51 104.1L

52 （1）c（Na2SO4）＝0.40mol/L；c（Na2CO3）＝1mol/L （2）1.12L 53 （1）c(H2SO4)＝1mol/L （2）c(HCl)＝1mol/L 54 （1）1.42 （2）5

55 （1）A为Na2S或Na2SO3，B为NaSO3或Na2S，C为S，E为SO2 Na2S为0.01mol，

Na2SO3为0.01mol

（2）溶液D中含有0.10mol/L HCl、0.10mol/L NaCl以及0.02mol/L H2SO3；溶液F中含有0.110mol/L HCl和0.10mol/L NaCl

56 （l）Na （2）有 （3）(V＋2.0)/67.2 （4）2.56 57 B 58 A

59 H3PO4·1/9H2O或9H3PO4· H2O P2O5·29/9H2O或9P2O5·29H2O 60 （1）A：Na2S2O3 B：SO2 C：S E：BaSO

（2）5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 61 （1）吸水性

（2）②，③，④

（3）氯化氢和三氧化硫反应完后，C

（4）有大量白雾产生，氯磺酸易水解，遇湿空气产生强烈的白雾 （5）吸收尾气的装置，防止有毒气体外逸，污染空气

62 （1）AD （2）除去过量的硫粉 （3）Na2SO4，Na2SO3被空气氧化；取出少许溶液，

加盐酸至酸性后，过滤再在滤液中加BaCl2，观察有无白色沉淀 （4）设溶液饱和，且体积为x，得23.8＜30，所以，该溶液未饱和 （5）B

63 （1）取样配制成溶液；加足量盐酸产生沉淀，滤去沉淀；取滤液，加氯化钡溶液，有

白色沉淀

（2）中；强酸性溶液中硫代硫酸钠易分解；强碱性溶液中I2易跟碱反应。淀粉。31.6ab/W% 64 H2S S

65 X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6

－－

66 溶液混合后没有明显现象，隔一定时间后溶液变成深蓝色。IO3＋3H2SO3＝I＋3SO42

－＋－－＋－－＋＋6H IO3＋5I＋6H＝3I2＋3H2O I2＋H2SO3＋H2O＝2I＋SO42＋4H 67 （1）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）4C＋BaSO4BaS＋4CO↑ （3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑ （4）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

－

68 A BaCl2；B AgNO3；C AgCl；D Ba(NO3)2；E Ag(S2O3)23；F BaSO4；G BaS；H Ag2S （略）

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－－

69 A：NaHSO3 B：SO42 C：BaSO4 D：SO2 E：I2 F：I

70 A：KI B：H2SO4（浓） C：I2 D：H2S E：KI3 F：KIO3＋KI G：PbS H：S 71 （1）地下深层。由于广西地处亚热带，气候高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在； （2）Na2SO4·10H2O Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料； （3）a．甲同学选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b．取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数计算简单，略。

－－－＋

72 （1）②I＋3Br2＋3H2O＝IO3＋6Br＋6H；③Br2＋HCOOH＝2HBr＋CO2↑；

（2）防止未反应的I2进入水溶液中。

－－－－

（3）例算关系：SO32～2I～2IO3～6I2～12S2O32；

－

n(Na2SO3)＝1.409×104（mol） m(Na2SO3)＝0.1775g Na2SO3%＝11.68％

73 HO—SO2—OH＋2HN3→H2N—SO2—NH2＋2H2O H2N—SO2—NH2P2O5HN＝

????SO2＋NH3 3HN＝SO2→

74 2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，

固态物质逐渐增多是因为SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，

2－2－

固态物质减少是因为S＋SO3＝S2O3，

－－

pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32＋SO2＋H2O＝2HSO3＋S。

－＋－

75 CaSO4能溶解于HNO3和HClO4，是因为SO42和H结合生成HSO4；BaSO4不溶于

－

HNO3和HClO4是因为它的溶解度很小；PbSO4溶于HNO3，除生成HSO4外，还发生

＋－＋－＋－－

了Pb2和NO3的配合作用：PbSO4＋H＋NO3＝[Pb(NO3)]＋HSO4；而ClO4作为配体，其配位能力弱，所以PbSO4不溶于HClO4。 76 （1）4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S

－－

（2）①设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 需分别检出SO42离子和S2离子。SO42－－－

离子的检出：SO42＋Ba2+＝BaSO4↓不溶于盐酸。 S2离子的检出：方法1：加沉

－

淀剂如：S2＋Pb2+＝PbS↓ (黑) （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可得分。 方法2：

2－+

加盐酸S＋2H＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味） ②设Na2SO3未完全转化为Na2SO4

－－

和Na2S，检出SO42加盐酸时以及检出S2采用方法2时，除发生已述反应外，均会

－－

发生如下反应：SO32＋2S2＋6H+＝S↓＋3H2O

77 分别取少量溶液加入稀盐酸，产生的气体能使Pb(Ac)2试纸变黑的溶液为Na2S；产生

有刺激性气体，但不能使Pb(Ac)2试纸变黑的是Na2SO3；产生刺激性气体同时有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3；无任何变化的则是Na2SO4和Na2S2O8溶液，将这两种溶液酸化后加入KI溶液，有I2生成的是Na2S2O8溶液，另一溶液为Na2SO4。

78 （1）HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O 降低水溶液的极性，会使易溶

于水的产物——保险粉从混合溶剂里结晶出来 过滤 （2）

（O原子外围电

4 N2H4 （3）Zn＋NaHSO3＋H2SO3＝Na2S2O4＋ZnSO3＋2H2O （4）2Na2S2O4子略）

＝Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2

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79 （1）S2O32－为四面体构型，结构为

S的氧化数平均为＋2

2－2－－＋

（2）S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO4＋8Cl＋10H

2S2O32－＋Hg2＋＝Hg(S2O3)22－ S2O32－＋CN－＝SCN－＋SO32－

80 A．S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 E．K2SO4 F．K2S2O8 G．K2SO3 H．K2S2O3

I．H2S J．K2S K．K2Sx L．K2S4O6

81 （1）bfg cdh aei （2） （3）d：

2MHSO4M2S2O7＋H2O e：2HSO4－－2e＝2H＋＋S2O82－ f：SO32－＋S＝S2O32－ g：AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ h：S2O72－＋2OH－＝2SO42－＋H2O I：2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋

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