胡波化学竞赛题库-硫的含氧酸及盐

中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐

A组

1．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是

A 芒硝 B 皓矾 C 明矾 D 硫酸铁

2．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是 A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质

C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀

3．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是

A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g

4．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为

A (a－b)/(a＋b) B (b－a)/36 C (a－b)/36 D (b－a)/18

5．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是

A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色

6．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是

A Na2SO3和HNO3 B Na2SO3和H2SO4 C Na2S和H2SO4 D Na2S和HNO3

7．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为

A 等于0.54mol B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol 8．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.45mol与0.90mol之间 D 大于0.90mol

9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H2SO4 ⑦FeS和稀硝酸 A ①② B ② C ①②⑤ D 全部反应 10．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是 A HCl B HI C SO2 D NH3

11．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是 A 浓硫酸遇水放热，使水蒸发

B 浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸

C 浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸

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D 浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O 12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 13．下列对硫酸的叙述正确的是

A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 14．对下列事实的解释正确的是

A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸 C 常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D 反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

15．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是

A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动

16．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2NA B 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA C 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

17．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L

18．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为

A 7︰6 B 6︰7 C 1︰7 D 7︰1

19．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A 3︰2︰2 B 1︰2︰3 C 1︰3︰3 D 3︰1︰1

20．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为

A (100－a)% B (100－2a)% C (100－3a)% D (100－4a)%

21．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏

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[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为

A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol

22．取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下

＋

占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为

A 1︰2 B 2︰1 C 1︰4 D 4︰1 23．供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ； （2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；

（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；

（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 ； （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；

（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7 ；

（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ； （8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ； （9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。

24．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。

25．在2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。

－

26．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol－－

的SO32完全氧化，则X2O72被还原后元素X的化合价为 。

27．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。

28．在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。

29．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；足量的稀盐酸中加入mg FeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝ 。

30．为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？怎样检查亚硫

－－

酸盐中的SO42？怎样检查硫酸盐中的SO32？

－

31．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。

甲的实验是

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。

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乙的实验是

（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。

丙的实验是

（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂I是 ，现象I是 ；试剂II是 ，现象II是 。

32．红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下： C ＋ 2H2SO4（浓） CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O

（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题： ①还原产物和氧化产物的质量比是 ； ②写出CO2的结构式 ；

③三个产物中属于非极性分子的是 。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________； ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________； ③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式 33．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

A KMnO4溶液 B

试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （4）A中加入的试剂可能是 ，作用是

B中加入的试剂可能是 ，作用是

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