01 - 物理化学复习专项训练(判断题，高分子10)

物理化学专项训练（判断题）

1. 隔离系统的热力学能守恒。（ √ ）

2. 克拉佩隆方程适用于纯物质的任意两相平衡。（ √ ） 3. 绝热循环过程一定是可逆循环过程。（ √ ）

4. 水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以?S?0。（ × ） 5. 绝热过程一定是等熵过程。（ × ） 6. 隔离系统的熵是守恒的。（ × ）

7. 不可逆变化是指经过此变化后，体系不能复原的变化。（× ）

8. 如有一化学反应其等压热效应ΔＨ＜０，则该反应发生时一定放热。

（×）

9. 在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系

统再也回不到原来的状态了。（√ ） 10. 不可逆过程的熵绝对不会减少。（ × ）

11. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，

其速度最慢。 （√ ）

12. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。（×）

13. 某溶液中物质i的偏摩尔体积是指1mol物质i在溶液中所占的体积。（×） 14. 等温等压条件下，?rGm???B?B?0的化学反应一定不能进行。（×）

B15. 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯函数判据

（×） (?rGm)T,p?0。

16. 所有标准平衡常数都是无量纲的。（√）

17. 平衡常数因条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一

定是由于平衡常数的改变。（√）

18. 在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可以任意选

定。（√）

19. 气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。（×）

20. 0K时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。（×） 21. ?rGm表示反应的吉布斯自由能变化。对于确定的反应，?rGm有确定值，为

1

一常数。 （×）

22. 一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。（ ×） 23. 理想气体在焦耳实验中温度没有改变，所以Q?0，有?S?一个可逆过程。（ ×）

24. 由于系统经循环过程后回到始态，?S?0，所以循环过程是可逆过程。（ ×） 25. 绝热循环过程一定是可逆循环过程。（√）

26. 某系统从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些热力学函数的

变量，可以设计一个绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。（ ×） 27. 自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。（√） 28. 熵值不可能为负值。（√）

29. 不可逆过程的方向就是体系混乱度增加的方向。（ ×）

30. 如果一化学反应的?rH在一定温度范围内可近似为不随温度而变的常量，则

此反应的?rS在此温度范围内也可近似为不随温度而变的常量。（√） 31. 体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。（ ×）

32. 凡是吉布斯函数增加的过程一定不能发生，吉布斯函数减少的过程一定是不

可逆过程。（ ×）

33. 100℃、101325Pa下水向真空蒸发为同温同压下水蒸气的过程是不可逆过程，

因此?G?0。（ ×）

34. 在恒温恒压条件下，不可逆相变?S????(??G)?（√） ?。??T?pQ?0，因此这是T35. 在－10℃、101325Pa下，1mol的过冷水结冰，热效应为Qp，因为Qp??H相变，

则?S??H相变T。（ ×）

?H。（ ×） T36. 在恒温恒压下，某一化学反应的热效应为?H，则此反应的?S?37. 理想气体的化学势只是压力的函数。（ × ）

38. 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。（ × ） 39. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。（ × ） 40. 溶剂中加入溶质后，就会使溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降。

2

（ × ）

41. 偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。 42. 物质A和B形成均相溶液，在恒温恒压条件下，若A的偏摩尔体积随浓度

增大而增大，则B的偏摩尔体积随浓度增大减小。（√）

43. 组成可变的均相系统的热力学基本方程 dG??SdT?Vdp???BdnB，既适

B用于封闭系统也适用于敞开系统。（√）

44. 标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数

也一定会改变。（ × ）

45. 气体的标准态都取标准压力、温度为T，且符合理想气体行为的状态，所以

纯气体只有一个标准态。（ ×）

46. 在同一稀溶液中，组分B的浓度可用xB,mB,cB表示，其标准态的选择也不同，

则相应的化学势也不同。（ ×）

47. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。（ ×） 48. 对于纯组分，它的化学势就等于其吉布斯自由能。（ ×） 49. 标准化学势只是温度的函数而不随体系的压力与组成改变. （√） 50. 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。（ ×） 51. 理想溶液同理想气体一样，分子间没有作用力，所以?mixH?0。（ ×） 52. 物质i在?相和?相之间进行宏观迁移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低

的相。（ × ）

53. 在相平衡系统中，当物质i在其中一相的饱和蒸汽压为p，则其在所有的相

中的饱和蒸汽压都是p。（√）

54. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到

饱和。（ ×）

?*?55. 理想溶液中物质B的VB,m?Vm,B，HB,m?Hm,B，那么可以推出SB,m?Sm,B，

?（ ×） GB,m?Gm,B。

56. 某一反应的平衡常数是一个不变的数。（ ×）

$$??RTlnK$。57. ?rGm是平衡状态时自由能的变化。因为?rGm（ ×）

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58. 反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)因为反应前后分子数相等，所以无论压力

如何变化，对平衡均无影响。（√）

59. 在一定的温度压力下，某反应的?rGm>0，所以要选用合适的催化剂，使反应

得以顺利进行。（ ×）

60. 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力。（√）

$61. 根据某一反应的?rGm值就可以确定标准状态下系统所能做的最大非膨胀功。

（ ×）

$62. 某一化学反应的标准摩尔吉布斯自由能?rGm＞0，这就说明该反应不能自发

进行。（ ×）

63. 多相反应的K$表达式中不出现固体（或液体）纯物质的蒸汽压。（√） 64. 一定温度下，对于理想气体反应的标准平衡常数来说，当气体开始浓度不同

时，标准平衡常数不相同，平衡组成也不相同。

65. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数Ka, Kc,K$, Kx中，其值

与温度和压力皆有关系的是Kx. （√）

66. 已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应

$Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的?rGmmol－1 （ ×） ,=－15.92 kJ·

－1 $ 67. 在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的?rGm=－16778J·mol，则反应的平衡,常数K1$=18.9 （ ×）

68. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能(?rGm)T,p,m 与标准化学反应吉布

i斯自由能(?rGm)T,p$,mi相等的条件是参与反应的各物质均处于标准态 . （√）

69. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若

反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将增大。（√） 70. 理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2的分子比为1:2，

平衡时CO的转化率为α，平衡常数为Kp ,则α与p有关。（√）

71. 在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的?rGm 为－20.8kJ. mol－1，

?rHm 为154kJ·mol-1，则反应的?rSm 为239J·K-1·mol-1 。 （√）

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