选修三第一章第二节原子结构与元素的性质知能提高测试题两套

(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。

(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O==H2SiO3＋4HCl。 答案： (1)三 ⅠA 2 (2)Si HCl

(3)SiCl4＋3H2O==H2SiO3＋4HCl(其他合理答案均可)

13．(12分)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期中元素种数是________； (2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________； (3)试推测该元素处于周期表的________区，该区包括元素族的种类是________。 解析： 根据元素原子有4个电子层容纳了电子，该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为[Ar]4s123d1

～

～10

4p16，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺

～

序可以确定该元素位于第ⅢA族，本族元素只有一种非金属元素——硼，根据价层电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素为p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np16，

～

可以确定所包括元素族的种类是ⅢA～ⅦA族、0族。

答案： (1)4 18 (2)ⅢA 1 (3)p ⅢA～ⅦA族、0族

14．(14分)(知能提升)(2011·黄冈中学质检)已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影示d区和ds区。

和表

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。 (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：

＋

＋

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。

解析： 本题从深层次上考查了元素周期表的结构。依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为几个区，对于24号元素，其核外价电子排布似乎应该是3d44s2，

而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低，而29号元素也正是因为这一点而排成3s104s1，而不是3d94s2，故29号、30号元素所在纵行归为ds区，所以该同学认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。对于Fe3比Fe2稳定的原因也可从铁的核外电子排布特点来解释。

＋

＋

答案： (1)如图：

(2)ds (3)见上表。

(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2外围电子排布为3d6，Fe3外围电子排布为3d5，

＋

＋

依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定

＋

＋

(5)118

选修三第一章第二节原子结构与元素的性质知能提高测试题（二）

2011-12-08 14:01:20 来源: 作者: 【大 中 小】 浏览:1491次 评论:0条

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中正确的是(双选)( )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

解析： 本题主要考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

答案： CD

2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是( ) A．S和P C．Na和Mg

B．Mg和Al D．Ne和He

解析： S和P的价电子构型分别为3s23p4和3s23p3，由于P原子p轨道处于半充满状态较稳定，所以I1(S)I1(Ne)。故正确选项为B。

答案： B

3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( ) A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X的原子半径一定大于Y的原子半径

D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1

解析： 依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S属于离子化合物，故A选项正确，H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为1∶1，D错。

答案： A

4．一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是( ) A．原子序数为7 C．原子半径最大

B．第一电离能最大 D．电负性最大

解析： 价电子构型为2s22p5的元素是氟元素，其原子序数为9。其第一电离能较大，但不是最大的，第一电离能最大的是氦元素；原子半径较小，是最活泼的非金属元素，故其电负性最大。

答案： D

5．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是( ) A．K>Na>Li C．As>P>N

B．F>O>S D．C>N>O

解析： 同周期从左向右主族元素的电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小。

答案： B

6．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小

－

－

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析： 选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层数相同，核电荷数小的离子

－

－

半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原

－

－

子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力Cs>Na；选项D中根据同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4>H3AsO4。

答案： C

7．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意

图为的是( )

，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确

A．原子半径：a＞c＞d＞b C．原子序数：d＞a＞c＞b

B．电负性：a＞b＞d＞c

D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

解析： 由a的原子结构示意图分析得，a应为硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显＋1价，故b应为Na；又因c显－3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。

答案： D

8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外排布相同，下

＋

－

列说法中正确的是( )

A．X的原子半径比Y小 C．电负性X>Y

＋

－

B．X和Y的核电荷数之差为m－n D．第一电离能X

解析： Xm与Yn的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。

答案： D

9．(海南高考)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析： 根据构造原理，基态多电子原子，离原子核越近的能层与能级，其能量越低，核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，即能量越低的电子排布在离原子核越近的能层或能级中。A项，原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量