（完整word版）高一化学必修2期中考试试题及答案，推荐文档

化学必修2期中考试试题

注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）18Ar、19K、20Ca三种原子, 它们具有相同的（ ）

A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 *2（实）下列各组物质中互为同位素的是（ ）

A．20Ca和18Ar B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O2 3.下列说法中错误的是（ ） ．．

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（ ）

A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 *4（实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )

A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 *5（实）关于原子结构的叙述正确的是( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）

A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 *6（实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量

7（普）哪一个周期元素种类最多（ ）

A．第三周期 B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 *7（实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A．6 B．12 C．18 D．30

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说法正确的是（ ）

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

1

4040404040B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ）

A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱

*10（实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（ ）

A．它位于周期表中第四周期，第IA族 B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物

11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是 （ ）

A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸

12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）

A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（ ） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

*14（实）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 15．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子的半径呈周期性变化 16.某元素原子L层电子数是K层的3倍，该元素是（ ）

A.锂 B.铍 C.氧 D.钙 17（普）在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间里生成n molA2，同时生成n mol B2 B．容器中的密度不随时间而变化 C．A2、B2、AB的浓度不再改变 D．单位时间里A2的质量不再变化 *17（实）在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB B．容器中总压强不随时间而变化 C．A2.B2.AB的物质的量之比满足1：2：3 D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。 18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

2

20（普）下列关于充电电池的叙述，错误的是（ ）

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池可以无限制的反复充电、放电 C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行

D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

*20（实）右下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）

--A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OH C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池 二.填空题(44分)

a b21．（8分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元

H2O2 (空气)+素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次（2分）_______，H单质的氧化性依次（2分）_______。

电解质22.(6分)用电子式表示下列过程：

H2O① KCl形成过程____________________________________________ H2O② H2O的形成过程____________________________________________ 23（普）（12分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式（3分） ,锌片上观察到的现象为 ， 铜为 极,电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）,电子从 极流向 极，电流刚好相反。 *23（实）（13分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为（3分） ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是（2分） 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是（2分） ，银片上观察到的现象是 。 24（普）（16分）下表列出了A—H8种元素在周期表中的位置：

族 I A 周期 2 3 4 A B C D E F G H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O （1）这8种元素分别为A ， B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。 其中化学性质最不活泼的是 。

（2）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为 。

（3）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是（2分） ，所得溶液的PH 7.

（4）G元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色 *24（实）（15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。 ．．．．．．．．

3

族 I A 周期 1 2 3 A B C D E F G H I Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性

最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D组成化合物的电子式 ， （6）A和E组成化合物的化学式 ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程（2分）

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式（2分）

。

25（2分）化学能与其他形式的能相互转化的途径是 . 三、计算题(6分) 26（普）反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2分）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（2分）各物质的化学反应速率之比是多少？（2分） *26（实）在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经

－1－1

2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L 降到0.8 mol·L。已知反应开始时B的浓

－1

度是1.2 mol·L。则：2 min末B的浓度是多少？（2分）C的物质的量是多少？（2分）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝？（2分）。

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