广东省广州越秀区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

广东省广州越秀区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题

一、单选题

1．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯

2．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．②

B．②③

C．①②③

D．①②④

3．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g 4．下列表述I、II正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D A．A 表述I 浓硝酸在光照下颜色变黄 Cl2和SO2有漂白性 常温下铁与浓硫酸不反应 SiO2有导电性 B．B 表述II 浓硝酸具有不稳定性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 可用铁槽车密封运送浓硫酸 SiO2可用于制光导纤维 C．C D．D 5．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 6．下列关于NO的说法中，正确的是（ ） A．红棕色气体 B．可用排空气法收集

C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小 7．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是 A．钠保存在煤油中 B．铁罐贮存浓硝酸

C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中

8．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1 与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A.氯气的体积为1.12L

C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA

B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA D.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

9．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH＋2Na

10．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 A．2.4 g B．3.2g C．4.8g D．6.4g

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 NA D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA

12．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 A．开始天平加锌的一端上升 B．最终天平加锌的一端上升 C．最终天平仍平衡 D．最终加铁的一端上升

13．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）

－

＋

2＋

－

＋

2－

A．甲装置用来制备氧气 B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C．丙装置用来制取氯气 D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体 14．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）

A． B． C． D．

15．氧化还原反应的实质是( )

A．元素化合价发生变化 B．反应中有电子得失或电子对的偏移 C．反应中有氧原子的得失 D．反应后生成新物质 16．下列离子方程式书写正确的是

A．明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+ B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项 A B C D A．A 试剂 浓盐酸、浓硫酸 浓氨水、生石灰 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 B．B 试纸或试液 pH试纸 蓝色石蕊试纸 淀粉碘化钾试液 品红试液 C．C 现象 变红 变红 变蓝 褪色 D．D 结论 HCl为酸性气体 NH3为碱性气体 Cl2具有氧化性 SO2具有漂白性 18．0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为 A．0.16mol B．0.21mol C．0.30mol D．0.48mol 19．下列反应没有氢气生成的是 A．单质钠投入水中 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中

D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 20．下列装置不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．吸收NH3

C．检查装置气密性

D．利用排空气法收集NH3

21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物充分加热，减重b克

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

22．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2 B．Fe和FeCl3 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3 23．进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的 A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液

24．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A．D和T

B．Ca和Ar

40

40

C．H2O和H2O2 D．O2和O3

25．在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ( )

A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 二、填空题

26．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。 三、推断题

27．某无色工业废水中可能含有Na、Mg、Al、Cl、SO4中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

+

2+

3+

-2-

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)； （2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________； （4）该废水中，c(Al3+)=________； 四、综合题

28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。

③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。