安徽省合肥一中等六校教育研究会2018届高三上学期第二次联考理综化学试卷含答案

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考

理综化学试题

考试时间：150分钟 分值：300分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64

第Ⅰ卷 （选择题 共126分）

一 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 7、下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是 （ ） A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

B．1.0L1.0mo1·L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA C．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

10.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学

CH3奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（ ）

OH3COA.青蒿素分子式为C15H20O5

OB.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

OCH3C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

OD.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结

构中含有酯基

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选实验 现象 结论 项 2＋向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加试管口出现红棕溶液中NO－3被FeA. 入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 色气体 还原为NO2 1

B. 测定等物质的量浓度的Na2CO3和前者pH比后者的Na2SO3溶液的pH 大 非金属性：S>C 酸性： HCO3->Al(OH)3 C. 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 出现白色沉淀 向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液先有白色沉淀生中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶相同温度下的Ksp：D. 成后变为红褐色液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3Mg(OH)2>Fe(OH)3 沉淀 溶液

12．A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ） A．C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

B．A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物 C．B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强 D．D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

13．25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

-1

A．HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L B．25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+) D．b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 26、（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象 向I的锥形瓶中加入______，.向II中产生无色气体并伴随大甲 的______中加入30% H2O2溶液，连接量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，2

I、Ⅲ，打开活塞 溶液迅速变蓝 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变乙 点燃酒精灯 蓝 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适丙 量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 点燃酒精灯 （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。 （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）

________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________。

27．（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

(1) 写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。

(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

(3)写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。 (4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。 (5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液

-+-中加入NaI固体至c(I)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu)/c(Cl)=________。

(6)氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。 ②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

3

③立即用0.10 mol·L硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。 已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。 如此再重复2次测得：

1 2 3 空白实验消耗硫酸铈 0.75 0.50 0.80 标准溶液的体积/mL 0.25 g样品消耗硫酸铈 24.65 25.75 24.90 标准溶液的体积/mL ④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。 28．（14分）氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理： Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol) 497 803 1072 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

－1

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。

②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的 ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。 ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是 _________________________________________________________________________。 Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工

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