2019新教材人教版化学必修-第一册第一章 物质及其变化 单元测试含答案

第Ⅱ卷

三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分) 16.有下列物质：①食盐水，②氯气，③氯化钠，④氢氧化钠，⑤酒精，⑥铜。

(1)属于电解质的是________________(填写序号，下同)，属于非电解质的是______________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①HCl____________________________； ②Ca(OH)2____________________________； ③Fe2(SO4)3____________________________； ④Na2CO3____________________________； ⑤KAl(SO4)2____________________________； ⑥NH4NO3____________________________； ⑦KMnO4____________________________。

17.现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是__________； (2)以上物质中属于电解质的是__________； (3)以上物质中属于非电解质的是__________。

18.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

2+3+

一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe和Fe的形式存在。以下为常见的铁元

素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的

2+3+

事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe转化为Fe而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有

________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A.Cl2B.O2

C.FeCl3D.KMnO4(H+) (3)在Fe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则

生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。

答案解析

1.【答案】B

【解析】CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A中CO2中碳元素化合价无变化，错误；B中CO2中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂，正确；氧化剂是反应物，C、D中CO2均为氧化产物，C、D错误。 2.【答案】D

【解析】CuO和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，A错误；稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，B错误；烧碱是氢氧化钠，在水溶液中完全电离是强电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，四氯化碳在水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，均为混合物，D正确。 3.【答案】C

【解析】氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，水不是分散系，A错误；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于2NA，B错误；当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒所带的电荷不同，在入海口聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，C正确；溶液、胶体均呈电中性，电泳现象说明胶体微粒带有电荷，D错误。 4.【答案】B

【解析】A项，石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为2

+Ca2++2OH﹣===

+CaCO3↓+2H2O，错误；

B项，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程

+

式为2H+

+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，正确；

C项，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为2H++CuO===H2O+Cu2+，错误；

D项，碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方

程式为

+H+===CO2↑+H2O，错误；故选B。

5.【答案】B

【解析】粉笔灰不溶于水，加入水中可形成悬浊液；食盐溶于水可形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，加入水中可形成乳浊液。悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。 6.【答案】D

【解析】A中，H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl中氧元素的化合价由－1→－2，碘元素的化合价由－1→0，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；B中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，错误；C中，铜元素的化合价由0→＋2，硫元素的化合价由＋6→＋4价，但该反应中只有一半的硫酸作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，错误；D中，碘元素的化合价由0→＋5，氯元素的化合价由＋5→0，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，正确。 7.【答案】A

【解析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。A中，0价→－1价；B中，0价→＋2价；C中H，0价→＋1价；D中Cu，化合价不变。 8.【答案】A

【解析】烧碱是氢氧化钠，为不同元素组成的化合物，液态氧是同种元素组成的单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，A正确；

干冰为不同元素组成的化合物，铁是同种元素组成单质，冰水混合物是一种物质组成的，为纯净物，B错误；

生石灰为不同元素组成的化合物，白磷是同种元素组成的单质，熟石灰为不同元素组成的化合物，C错误；

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，氮气同种元素组成的单质，胆矾是一种物质组成的纯净物，D错误。 9.【答案】D

【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所