1--1鲁科版高中化学必修1第2章 第1节 元素与物质的分类第1课时教学设计1-文档资料

必修1第2章 第1节 元素与物质的分类第1课时教学设计1

【教学目标】

1.使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及

每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据

不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶

体的实例，了解胶体性质的简单应用。 【教学过程】

一、元素与物质的关系

1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题） ．．．．(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？

(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？ (3)各类物质之间具有怎样的关系？

2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐．．．．建立起元素与物质的关系。)

【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。

合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：

(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？

（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？

（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。

【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。

+2 0 化合价 —4 （注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究） CO C CH4 化学式 +4 CO2、CaCO3 Na2CO3、NaHCO3 第 1 页 3.得出结论：

（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态） （3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该

由于

的种类和不种元素能够联想·质疑中

4.迁（1）展现元素与

①省

正价元素 Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6）

元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。 元素可以同的方式构成庞大的第一个移·应用 丰富已有物质的关略号（一

负价元素 O（—2） Cl（—1） S（—2）

的元素——纯净物图，系。

类物质）给学生留下了按照一定的规律以不同进行组合，因而110多繁杂的物质世界（回答问题）。

一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。

②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。

纯净物 （2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。 S（游离态） 二、物质的分类 0 —2 含铝物质化合价含氯物质 含铁物质 …… +4 含氧物质 +6 交流·研讨 SO3 SO2 Na2S 化学式 单质 学生列举化合物熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。 单质 化合物 单质 化合物 NaSO化合物 24 Na2SO3 H2S 教师引例： 类别 黑色 CuO 单质 氧化物 化合态 五 学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。 CCuSO4 白色 金属Fe 金属Al 3等 O2 Cl2 FeCl3等 Fe彩AlCl3等 Al2O3等 2O1.物质分类标准的研究 蓝色 CuSO4·5H2O 缤 盐 化合物 纷 （1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

绿色 Cu2(OH)2CO3 的 （2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。 铜 游离态 游离态 化合态 化合态 游离态 化合态 游离态 化合态 世 （3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。 Cu(OH)2 碱 蓝色 界 铁元素铝元素 氧元素 氯元素（4 ）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。 紫红色 Cu 单质 （5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。 元素 第 2 页 （6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 元素 2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 活动·探究 （1）探究示例： 物质 反应物 锌 混合物 纯净物 化合物 结论 电解质 锌溶解，有大量气泡冒出 非电解质酸能和活泼金属反应放出氢气。 实验现象 单质 酸、碱、盐 氧化物 盐酸 溶液 NaOH (酚酞) 浊液 碱溶液由红色变成无色胶体 酸能和碱发生中和反应。 黑色的氧化铜溶解，溶液变氧化铜 蓝色。 产生白色沉淀 AgNO3 酸能和碱性氧化物反应。 酸能和某些盐反应。 （2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。

①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。

（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。

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（ Na） 金属 （Na2O） 碱性氧化物 2S Na 非金属 （S） 盐 Na2SO3 酸性氧（SO2） 化物 （NaOH） 碱 Na2SO3 酸 （H2SO3）

三、A、元素与物质的多样性以及元素的存在形态

元素在自然界中的存在形态有两种：一种是游离态即单质，另一种是化合态。每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。

①每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。 ②一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同 B、酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系

碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物（如Na2O、CaO）也可能是酸性氧化物（如Mn2O7），还可能是两性氧化物（如Al2O3）；非金属氧化物可能是酸性氧化物（如SO2、CO2），也可能是不成盐氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。 C、化学物质的基本分类及其依据

（1）物质是否由同一种分子组成——纯净物和混合物。

（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。 （4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。 （5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 D、单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系

单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的一般性质 四、检测题

1. 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）

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