高考第二轮复习 专题二基本理论

专题二 基本理论 第4讲物质结构和元素周期律

[主干知识·数码记忆]

一、小试能力知多少(判断正误)

238

(1)(2012·天津高考) 23592U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素( )

(2)(2012·天津高考)短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( )

(3)(2012· 安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) (4)(2012·海南高考)NH4Br的电子式：H∶N ∶H

H

[

H

]Br ( )

＋

－

(5)(2012·全国高考)单质分子中均不存在化学键。( ) 二、必备知识掌握牢

1．原子或离子中各微粒间的数量关系

(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。

(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 2．元素、核素、同位素之间的关系

(1)同种元素的质子数：核素1＝核素2＝?＝核素n。 (2)同种元素的中子数：核素1≠核素2≠?≠核素n。 3．化学键与物质类型关系

(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。 (2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。

(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。

1

(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度、溶解性等。 三、常考题型要明了

考查10电子微粒 考查学生对同位素的理解 考查原子结构的特殊性

[典例] A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋C===D＋E↑；②B＋C===2D。请回答： (1)C的电子式是________。

(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式____________________、________________________。

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。 (4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子________________。

————————————————————[探规寻律]————————— 1．10电子粒子的记忆方法 以Ne为中心进行记忆 CH4、NH3、H2O、HF－－＋＋NeOH、F、NH4、H3O2．10电子粒子间的反应

若A、B、C、D均为10电子粒子，它们之间存在如下反应：

＋

＋

＋

＋

－＋

－

＋

－

＋

＋

－

典例 演练1 演练2 ???????,

Na＋、Mg2＋、Al3＋

则该反应一定是NH4＋OH――→NH3↑＋H2O [演练1] (2013·上海高考)230Th和关Th的说法正确的是( )

A．Th元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同

[演练2] (2013·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键

232

＋

－

△

Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成

233

U。下列有

2

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

一、小试能力知多少(判断正误)

(1)(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半径：As＞Cl＞P。( ) (2)(2011·山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。( ) (3)(2012·山东高考)第ⅠA族金属元素是同周期元素中金属性最强的元素。( ) (4)(2013·重庆高考)碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH( ) 二、必备知识掌握牢

1．明确原子结构中的四个数量关系

(1)电子层数＝周期序数 (2)质子数＝原子序数

(3)最外层电子数＝主族序数 (4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外) 最低负价＝主族序数－8

2．掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法 (1)金属性强弱的比较。

①根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。 ②根据金属与盐溶液的置换反应。 ③根据原电池的正、负极。

④根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。 ⑤根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 (2)非金属性强弱的比较。

①依据非金属之间的置换反应。如2F2＋2H2O ===4HF＋O2，则非金属性F＞O。

②依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定性)，如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。

③依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，则非金属性Si＜P＜S。

3．会比较五种情况下粒子半径的大小

(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si；Na＞Mg2＞Al3；N3>O2>F。

＋

＋

＋

－

－

－

(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 如Li

－

＋＋＋－－

(3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2＞F＞Na＞Mg2＞Al3。

－

－

＋

＋

＋

3

(4)核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大，如 Fe3＜Fe2；Cl＜Cl。

＋

＋

－

(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大

＋

－

小，可选 O2为参照，可知：Al3＜O2、O2

－

＋

－

－

－

＋

－

三、常考题型要明了

考查元素周期表的结构 考查元素周期律 考查元素推断及元素周期律 典例 演练1 演练2 [典例] (2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

———————————[探规寻律]——————————————————————

关于元素周期表“细部特征”的五大经验规律

1．同周期相邻两主族元素原子序数差值

通常情况为1，但是同周期第ⅡA、ⅢA两主族较复杂，序数差为1、11、25三种情况。 2．同主族相邻两周期元素原子序数差值

第ⅠA、ⅡA两主族同主族相邻两周期元素原子序数差等于上一周期元素种数，第ⅢA族及以后各主族原子序数(包括零族)差等于下一周期元素种数。 3．零族元素原子序数的应用

各周期零族元素原子序数分别为2、10、18、36、54、86，并推测第7周期的稀有气体元素原子序数为118。记住这些数据对推断已知原子序数的某些元素在元素周期表中的位臵帮助很大。

4．元素原子序数的奇偶性与族序数奇偶性的关系

原子序数为奇数，元素原子最外层电子数目也为奇数，且处于奇数族(Ⅷ族除外)；反之，原子序数为偶数，元素原子最外层电子数目也为偶数，且处于偶数族(Ⅷ族、零族除外)。 5．对角线“法则”

A C B D 元素之间位臵关系如图所示。若如B、C右上左下对角线关系，则元素性质相差很大；若如A、D左上右下对角线关系，则元素性质相近或相似。

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