高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题23 物质的制备和定量实验(含解析)

12．(12分) 【2016届江苏苏北四市一模】以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并

测定Mg含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．

（1）30.00mL 5.00mol?L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。 （2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。

（3）已知：KspFe(OH)3]=1.0×10-39，KspMg(OH)2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中

c(Mg2+)=0.01mol?L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol?L-1，需调节溶液pH范围为_____________。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9～10时，Mg、Zn均能与EDTA(H2Y)形成配合物

②在pH为5～6时，Zn除了与EDTA反应，还能将Mg与EDTA形成的配合物中的Mg“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；

步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol?L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；

步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol?L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)

【答案】(12分) （1）12.60g；（2）2Fe +H2O2+2H＝ 2Fe +2H2O；（3）3～9； （4）25mL

溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn)＝0.10×20.00×10＝2.00×10mol 则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10×100/25＝8.00×10mol 25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－ 3mol 则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol 所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.00×10－3 mol＝0.004mol 该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4% 【解析】

－3

－3

2+

－3

－3

2+

+

3+

2+

2+

2+

2+

2+

2-2+

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考点：考查了物质的制备、分离提纯实验方案的设计的相关知识。

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