高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题23 物质的制备和定量实验(含解析)

SO2 H2O 50%H2SO4 H2SO4 质子膜（只允许H+通过）

O2

H2O

实验原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。 A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是__________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为 。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______ ___。

标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 1.04 1.98 3.20 21.03 21.99 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 ．．．．．．．

（写一种即可）。

（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式

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_____。

【答案】（12分，每空2分）（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；干燥空气

（2）2MnO4+5H2SO3=2Mn+5SO4+4H +3H2O 或2MnO4+5SO2 + 2H2O=2Mn+5SO4+4H （3）80％（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低。（5）SO2+2H2O -2e=SO4+4H 【解析】

-2-+

—

2+

2—

+

—

2+

2—

+

反应分析，

5Cu2S-5SO2-5H2SO4-2KMnO4 5 2 n 0.0002

则n=0.0005mol。则辉铜矿样品中硫化亚铜的质量分数=0.0005×160×（250/25）/1.000=80%。

（4）二氧化硫具有还原性，空气中的氧气没有除去，会把二氧化硫部分氧化，则和高锰酸钾反应的二氧化硫减少，造成结果偏低。（5）负极上，二氧化硫失去电子和水反应生成硫酸，电极反应为SO2+2H2O -2e=SO4+4H。 考点：探究物质的组成或测量物质的含量

7．【2016届成都二诊】（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催

化剂。

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

-2-+

（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。

（2）当Cl2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。

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（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。 Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。

（5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．00mL黄

绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCl2:固体与100mL0.2mol／LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl (aq)+CuCl(s)?CuCl3 (aq)。则出现此现象另一

-2-+

可能的原因是 。

【答案】(14分)⑴增大铜粉与氯气的接触面积（2分）NaOH溶液（2分） ⑵ Cu+Cl2

⑶ 石棉绒（Cu或CuCl）（2分） ⑷Cu+2H2O 分）

⑸100（2分）c(Cl) 过大（2分） 【解析】

-2+

+

△ 2+

CuCl2

Cu(OH)2+2H, 加酸抑制Cu的水解（2

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质，制备实验方案的设计

8．【2016届南通三调】 (15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)

以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

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已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。

② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。 （2）① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量

浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)

【答案】（1） ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡

（2） ①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 （3） HClO见光易分解 （4）酸式漓定管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分) 【解析】

－

考点：物质的制备实验方案的设计

9．【2016届南通三调】《实验化学》以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

相关物质的部分物理性质见下表：

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