江苏省南通市如东县高级中学高一化学上学期10月月练试卷(含解析)

【分析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”． 【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”， 说明鸡蛋清水溶液属于胶体分散系． 故选D．

【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

6．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

2﹣

B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO3

﹣

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl

D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；

B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳； C．白色沉淀可能为碳酸银等；

D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质．

【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；

B．无色无味的气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则原溶液中可能为碳酸氢根离子，故B错误；

C．白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误； D．分层且下层显紫红色，则四氯化碳中溶解了碘单质，则萃取的某溶液中含碘单质，故D正确； 故选D．

【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及离子检验的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

7．下列两个反应均可用于制取Cl2： MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

4HCl+O22Cl2+2H2O

下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ） A．氧元素化合价均发生变化 B．MnO2和O2都是氧化剂 C．都是氯元素被还原

D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4 【考点】氧化还原反应． 【分析】MnO2+4HCl（浓）的化合价升高，

MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素

9

4HCl+O22Cl2+2H2O反应中O元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结

合氧化还原反应的基本概念分析． 【解答】解：A．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中Mn元素的化合价降低，

Cl元素的化合价升高，O元素的化合价没有变化，故A错误；

B．第一个反应中Mn元素的化合价降低，第二个反应中O元素的化合价降低，则两个反应中MnO2和O2都是氧化剂，故B正确；

C．两个反应中Cl元素的化合价升高，则氯元素被氧化，故C错误； D．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中1molMnO2被还原时，只有2molHCl被

氧化，则氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：2，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应原理以及反应中元素化合价的变化即可解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．

2+2+2﹣

8．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）

A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 【考点】化学实验操作的先后顺序．

2+2+2﹣

【分析】除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．

【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③． 故选D．

【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

9．下列实验操作或装置错误的是（ ）

A．

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蒸馏 B．

过滤 C．

萃取 D．

转移溶液

【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．温度计用于测量馏分的温度； B．过滤可用于分离不溶性固体和液体； C．萃取后通过分液漏斗分离； D．转移液体时要防止液体飞溅．

【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；

B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确； C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；

D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确． 故选A．

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．

﹣32+﹣

10．若20g密度为ρ g?cm的硝酸钙溶液里含1g Ca，则NO3的物质的量浓度是（ ） A．

mol?L B．

﹣1﹣1

mol?L

﹣1

﹣1

C．2.5ρ mol?L D．1.25ρ mol?L 【考点】物质的量浓度的相关计算．

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【分析】根据n=计算 Ca的物质的量，溶液中n（NO3）=2n（ Ca），根据V=液体积，再根据c=计算NO3的物质的量浓度． 【解答】解：1g Ca的物质的量为=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为

=2.5ρ mol/L，

2+

﹣

2+﹣2+

计算溶

=0.025mol，溶液中n（NO3）=2n（ Ca）

=

L，NO3的物质的量浓度为

﹣

﹣2+

故选C．

【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．） 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA （2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA

+

C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na离子数为0.01 NA

﹣1﹣

D．物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCl2溶液中，所含Cl个数为NA 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子来分析；

B、标况下四氯化碳为液体；

C、求出碳酸氢钠的物质的量，然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子来分析； D、溶液体积不明确．

【解答】解：A、15.6g过氧化钠的物质的量n=

=0.2mol，而1mol过氧化钠与二氧

化碳反应时转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确； B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C、0.84g碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子，故0.01mol碳酸氢钠中含0.01mol钠离子即0.01NA个，故C正确；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误． 故选AC． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

12．下列离子方程式中正确的是（ ）

+3+

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

+﹣

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑

2+﹣

C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu+2OH=Cu（OH）2↓

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