【教育专用】北京专用2019版高考化学一轮复习第14讲原子结构作业

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(4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为

。

(5)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (用酸的分子式表示)。

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答案精解精析 A组 基础题组

1.A A项

Sr的质子数为38,中子数为50;B项,Sr是ⅡA族元素,最高化合价为+2;C项,同一主族从上

到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Sr>Ca;D项,Sr的氢氧化物为强碱。

2.C A项,He与He是不同的核素,不互为同分异构体;B项,He原子中含有1个中子,He原子中含有2个中子;C项,He与He互为同位素;D项,He与He都含有2个质子。

3.D A项,O2和O3互为同素异形体;B项,H2和D2都是氢气;C项,CH4 和C3H8是同系物;D项,He与He质子数相同,中子数不同,互为同位素。 4.B 中子数=质量数-质子数,故镭5.C 每个

Ra)的中子数=226-88=138。

4

3

3

4

3

4

3

4

3

4

中含有5×7+1=36个电子,故C不正确。

6.A 同位素是指质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子,互为同位素的原子的质量数和中子数不同,质子数和核外电子数相同,化学性质几乎相同,则A项正确。 7.C Pd原子核外有46个电子,则Pd核外有44个电子。

8.C A项,C与C互为同位素;B项,C原子中有6个质子,6个电子,8个中子;C项,C原子含有6个中子,C原子含有8个中子,二者含有的中子数之比为3∶4;D项,金刚石是原子晶体,C60是分子晶体。 9.D A项,Fr和

221

223

14

12

14

14

12

2+

Fr的质子数相同,中子数相差2;B项,电子层数相同的离子,原子序数越大离子半径

+

2+

3+

越小,即离子半径:r(Na)>r(Mg)>r(Al);C项,第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合越来越难;D项,在元素周期表中过渡元素区域可以寻找合成催化剂的元素。 10.答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE 解析 (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定;

(2)元素是质子数相同的一类原子的总称,因此元素种类只与质子数有关; (3)同位素的质子数相同,中子数不同;

(4)原子的相对原子质量≈质量数=质子数+中子数,所以相对原子质量取决于质子数和中子数; (5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。 11.答案 (1)核素 同位素

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(2(3)

O2和HO2

O3 H(或O3

B组 提升题组

C

C)

C

N

Fe

2+

Fe

3+

12.D 中子数为176的Ts核素符号为Ts。

13.D A项,根据Se的原子结构示意图可知,Se位于元素周期表中的第4周期第ⅥA族;B项,同周期主族元素的原子半径随着原子序数递增逐渐减小,故原子半径:Se>Br;C项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:HCl>HBr>H2Se;D项,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4。

14.B A项H原子中含有1个中子和1个质子;B项,Be离子中含有4个质子和2个电子;C项,NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子数目比为1∶1;D项,BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子数目比为1∶1。 15.D 根据题意及物质间的转化可以推断出X、Y、Z分别是O、N、H,A、B、C分别是NO、H2O、NH3。A项,O元素位于ⅥA族;B项,NO不溶于H2O;C项,H2O在常温下呈液态,NH3在常温下呈气态,故H2O的沸点高于NH3的沸点;D项,NO与NH3可以发生氧化还原反应。

16.C a为O、b为Na、c为S、d为Cl。A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小;B项,非金属性O>S,对应氢化物的稳定性H2O>H2S;C项,非金属性SCl;D项,a、b形成的化合物过氧化钠中,既含离子键又含共价键。 17.D

X中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为(b-a),电子数

n-2--2+

为(a+n),A、B、C均错误;1 mol X的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g,D正确。

18.C A项,同周期主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐减小,同主族元素随着原子序数递增原子半径逐渐增大,故原子半径:K>Ga>Al;B项,元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:K>Ga>Al,故碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3;C项,金属单质的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,还原性:K>Ga>Al,故离子的氧化性:Al>Ga>K;D项,元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性:K>Ga>Al,故与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al。

3+

3+

+

19.答案 (1)

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(2C

、NH3

3HClO+NH3·H2O

(3)10 N(4)NCl3+4H2O(5)H2CO3

解析 X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,说明X共有3个电子层,且M层上有6个电子,为硫元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明Y只有2个电子层,且最外层有4个电子,则Y为碳元素;Z的氢化物水溶液显碱性,因此Z为氮元素;短周期元素W的最高正价为+7,因此W为氯元素。 (2)碳的放射性同位素

C可用于考古;

,其电子总数

(3)氮元素与氢元素形成的-1价离子中,氮元素显-3价,氢元素显+1价,因此该阴离子为N是10,与该离子电子总数相等的还有NH3、N

;

(4)NCl3与H2O反应生成的碱是NH3·H2O,酸是HClO;

(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3,H2CO3为弱酸。

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