大学《无机化学与化学分析》期末试卷B卷 附答案

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2008级普通化学课程试题（B卷） 题号 分数 一 二 三 四 五 总分 合分人： 复查人： 分数 一、填空题：（每空1分，共20分）

评卷人 1. 体系对环境做功，则W_____0，体系从环境吸收热量，则Q_____0。（填大于或小于）。 2. 热力学中，体系可分为__________、__________、__________三类，而研究对象主要

是_______体系。

3. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。

4. pH=5.0和pH=9.0的强电解质溶液等体积混合，所得溶液的pH=____________。 5. 原电池中，正极进行________________反应（填氧化或还原）。

6. 下列量子数中，合理的是______（填写序号），相应原子轨道符号是________。

① 3, 0, 1, -? ② 2, 2, 0, ? ③ 4, 3, -4, -? ④ 5, 2, 2, ? ⑤ 3, 1, -2 -? 7. 电子衍射实验证实了电子具有________性。

8. 某元素的原子序数为26，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____

区_____族。

9. 分子轨道理论认为，分子中的电子是在____________中运动，而不属于某个原子。 10. 甲烷和硅烷中沸点较高的是__________，乙烷和一氟代甲烷中沸点较高的是

_____________，丁烷和2-甲基丙烷中沸点较高的是___________，氖和氩中沸点较高的是__________。 二、单选题：（每题2分，共30分） （说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后） ．．．．．．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 分数 12 13 评卷人 14 15 1. 298K下，稳定态单质的S?m满足：

A. S?m=0

B. S?m>0

C. S?m<0

D. 以上均可能

?

2. 下列反应的ΔrG?m等于AgCl(s)的ΔfGm的为：

A. 2Ag(s) + Cl2(g) = 2AgCl(s) B. Ag(s) + ?Cl2(g) = AgCl(s)

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C. Ag(s) + Cl(g) = AgCl(s)

D. Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

3. 封闭系统经过若干热力学变化，回到了初始状态，下面正确的是：

A. Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0 C. Q=?W，ΔU=Q+W，ΔH=Q 4. 质量作用定律的适用范围是：

A. 复杂反应

B. 气相反应

C. 基元反应

D. 一切反应都适用

B. Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q D. Q=?W，ΔU=Q+W，ΔH=0

5. 一反应进行程度随温度升高而增大，则对此反应活化能可作出的判断是：

A. Ea正>Ea逆

B. Ea正=Ea逆

C. Ea正

D. 无法判断

6. 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是：

A. 反应物和生成物的浓度相等 C. 各物质浓度不再随时间改变

7. 下列溶液浓度相同时，pH值最大的是：

A、NaNO3

B. NaAc

C. Na2SO4

D. NH4Ac

[H+]2[S2-]? ?

8. 关系式=Ka1Ka2的应用条件是：

[H2S]

A. 只适用于饱和H2S溶液 C. 只适用于酸性溶液

B. 只适用于不饱和H2S溶液 D. 上述3种情况都适用

B. ΔrG?m=0

D. k正=k逆

9. 在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将：

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

10. 已知：φ?(F2/F-)>φ?(Fe3+/Fe2+)>φ?(Mg2+/Mg)>φ?(Na+/Na)，则下列离子还原性最强的是：

A. F-

B. Fe2+

C. Mg2+

D. Na+

11. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：

A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?） B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?） C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?） D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?） 12. 下列元素I1最低的是：

A. Mg

B. Al

C. Si

D. P

13. 下列离子中外层d轨道达半满状态的是

A. Cr3+

B. Fe3+

C. Co3+

D. Cu+

14. 下列物质，熔沸点高低顺序正确的是：

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A. He>Ne>Ar

B. HF>HCl>HBr

C. CH4

15. 在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：

A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6 分数 7 8 9 10 评卷人 三、判断题：（每题1分，共10分） （说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”） 1 2 3 4 5 6 1. 对于熵增加的反应，温度越高，ΔrG?m越负，因此反应物转化率越高

2. 甲物体的温度比乙物体高，则甲物体的热力学能比乙物体大 3. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定 4. 弱碱浓度越小，其解离度也越大，pH值也越大 5. 一个电极反应的电极电位与方程式的写法无关 6. 现在我们所说原子轨道与波函数是同义词

7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向 8. 同一周期元素，随Z递增，原子半径依次递减 9. 以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体 10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的

分数 四、简答题：（每题5分，共15分）

评卷人 1. 工业上合成氨为何控制在770K下进行？温度过高或过低有什么不利影响？

2+ – + 2. 用分子轨道法讨论C2- 2、B2、N2、O2的稳定性和磁性

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3. 为什么CO2的熔沸点低于SiO2？

分数 五、计算题：（每题分数见题后，共25分）

评卷人 1. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4

倍。试估算这些化学反应活化能。（5分）