湖北省宜昌市第二中学2018-2019年高一下学期期中考试化学试卷

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化学试卷

考试时间：90分钟 试卷总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137

第I卷(选择题卷)

本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。

1.下列有关说法正确的是( )

A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的 B．正常雨水的PH为7 C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料 D．生物质能的缺点是严重污染环境

2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )

A．单质：液溴、白磷、臭氧 B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D．同素异形体：C60、石墨、金刚石

3.下列说法一定错误的是( )

222Rn）A．某些花岗石产生氡（ 86，从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222

80

B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素 C．235 92U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51 D．112号元素属于过渡元素

4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．CH4+2O2

CO2+2H2O D．CO2+C

2CO

5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )

6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )

＋＋－－－－＋ B．A．碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br 饱和溴水中 I、NO3、Na、

－

SO32

＋－ D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO2― C．D、Cl―、NO3―、SiO32 4

7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A． CO32－ + 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：2CH3COO－

B．用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3?H2O + SO2 ═ 2NH4+ + SO32－ + H2O

C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH－ + H+ +SO42— ═ BaSO4↓ + H2O

D．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾： 3S2O32— + 4MnO4－ + 6H+ ═ 4Mn2+ + 6SO42— + 3H2O

8.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）( )

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A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5NA C．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子 X Y 数之和为22，下列说法正确的是( ) Q Z B．Q的最高价氧化物的水化物A．Y的原子半径比X大

酸性比Z强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的特性，Q与Z可形成化合物QZ4 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径（×10主要化合价 －10X m） 1.86 ＋1 -- Y 0.99 ＋7 －1 Z 1.43 ＋3 -- M 1.60 ＋2 -- R 0.75 ＋5 －3 Q 0.74 -- －2 最高正价 最低负价 下列说法正确的是( )

A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

－－

C．Q2比R3更容易失去电子 D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

11.下列有关物质说法正确的是( )

A．加热NH4Cl只破坏离子键 B．4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X 12.有关电化学知识的描述正确的是( )

A．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

C．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

13.右图是在熔融NaNO3环境下，由NO2和O2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )

A．石墨Ⅱ作正极，O2发生还原反应

—

B．该电池放电时，NO3从右侧向左侧迁移

C．当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol电子 D．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2 + NO3— - e— = N2O5

14.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分

数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-＝4H2O， O2 + 2H2O + 4e-＝4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )

A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低 B．供电时的总反应为：2H2 + O22H2O

C．燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好 D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极

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15.下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大

B．用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变

C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关 16.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

－－－－

A．v(A)＝0.15 mol·L1·min1 B．v(B)＝0.015 mol·L1·s1

－－－－

C．v(C)＝0.40 mol·L1·min1 D．v(D)＝0.45 mol·L1·min1

17.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ/mol、P—O 360 kJ/mol、O=O 498 kJ/mol，则P4+3O2= P4O6的反应热为( )

A．吸收126KJ/mol B．放出1638KJ/mol C．吸收1638KJ/mol D．放出126KJ/mol

18.当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是( )

①K2SO4溶液 ②CH3COONa固体 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3固体 ⑤Na2SO4固体 ⑥水

A．①③⑤ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①②⑥

19.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是( )

A．该反应的化学方程式为M2N

B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1 C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．t3时正反应速率等于逆反应速率

20.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③A的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

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A．③④⑤⑥⑧ B．①②⑥⑦ C．①②④⑦ D．①③⑤⑧

第Ⅱ卷 非选择题

（本卷共有4个小题，共40分）

21．（10分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。 H=1 Li=7 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Hg=200 Au=198? Bi=210? Tl=204 Pb=207 (1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。 X Y 请回答下列问题： Z W (1) W位于周期表中的位置 。

(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）。 (3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，XH5是离子化合物，它的电子式为 。

(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，其中只有一种元素化合价发生改变，且0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，试写出Z2W2与水反应的化学方程式 。

22．（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

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