2018年普通高等学校招生全国统一考试理综试题全国卷3及答案【精心整理】.doc

数，x为物质的量分数，计算a处=__________（保留1位小数）。 【答案】(1). 2SiHCl3+3H2O

(HSiO)2O+6HCl (2). 114 (3). ①22

(4). 0.02 (5). ②及时移去产物 (6). 改进催化剂 (7). 提高反应物压强（浓度） (8). ③大于 (9). 1.3

（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L，得到：

2SiHCl3

SiH2Cl2 + SiCl4

起始： 1 0 0

反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11 所以平衡常数K=0.11÷0.78=0.02。

②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。

③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根据题目表述得到当反应达平衡时

，

＝

，

，所以

，

2

2

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，实际就是平衡常数K值，所以

所以计算出：

2SiHCl3

SiH2Cl2 + SiCl4

0.02。a点时，转化率为20%，

起始： 1 0 0

反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以

=0.8；

=

=0.1；所以

点睛：题目的最后一问的计算过程比较繁琐，实际题目希望学生能理解化学反应的平衡常数应该等于正逆反应的速率常数的比值。要考虑到速率常数也是常数，应该与温度相关，所以不能利用b点数据进行计算或判断。 （二）选考题

11. [化学——选修3：物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ（1Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为

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_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为

NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

【答案】(1). [Ar]3d4s (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 (4). 离子键 (5). ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (6). 平面三角形 (7). sp (8). 六方最密堆积（A3型） (9).

2

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【解析】分析：本题是物质结构与性质的综合题，需要熟练掌握这一部分涉及的

主要知识点，一般来说，

题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。 详解：（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d4s。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能，原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO3，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp杂化。

15

2

2-10

2

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NA g。该六棱柱的底面为正六边形，边长为a cm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×

cm，高为c cm，所以体积为6×

2

cm。所以密度为：

3

g·cm。

-3

点睛：本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。 12. [化学——选修5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

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