山西省2019届高三3月高考考前适应性测试理科综合试题A卷（化学部分）

试题类型：A

理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7.化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是

A.在居室中养植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染 B.航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料

C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食晶包装袋可防止白色污染 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

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C.1L0.1mol·L的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C－O键数为NA 9.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2 B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C.该有机物能发生酯化加成、氧化、水解等反应 D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

10.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：

下列叙述错误的是

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3 C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加人细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

1l.W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、 Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子X+

与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) B.X与Z形成的化合物属于共价化合物

C化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D.W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

12.微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO(NH2)2]废水的装置。下列说法中正确的是

－

A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

－

B.M电极反应式为CO(NH2)2－6e+4H2O=CO2↑+6H++N2↑ C.当有1molH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2 D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

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13.室温下，向10mL0.1mol·LHX溶液中逐滴加入0.2mol·LYOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

－－+

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X) >c(OH) >c(H)

－－1

D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H)=1.0×10amol，L

三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第2题～第32题为必考题每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(11题共129分) 26.(14分)

实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价为___________。 (2)仪器D的名称是___________。 (3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。

①乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为___________(填溶液的名称)。 ②丙装置中试剂X、Y的组合最好是___________。

A.98%浓硫酸+Cu B. 70% H2SO4+Na2SO3 C.浓HNO3+Na2SO3

(4)上述装置的正确连接顺序为___________、___________、丁、___________(用甲、乙、丙表示，可重复使用)

(5)B装置中从a口通入冷水的作用是___________；C装置的作用是___________。

(6)SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为______________________。

(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___________(保留三位有效数字)。 27.(15分)

氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应Ⅱ； I. 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) △H1=－905 kJ/mol Ⅱ.4NH3 (g)+3o2N2(g)+6H2O (g) △H2 2(g)(1)已知：

物质中断裂1mol化学NO O2 N2 629 496 942 键需要的能量/kJ 则△H2=___________。 (2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1 moINH3和2molO2，测得有关物质的量与温度的关系如右图：

①该催化剂在高温时对反应___________更有利(填“I”或“Ⅱ”)。 ②520℃时，NH3的转化率为___________。

③3520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(数字计算式)。 ④下列说法正确的是___________(填标号)

A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右

B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率

C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH3生成NO的平衡转化率 D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率

⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___________。 (3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO，反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。

28.(14分)

工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥(含铜、银、金、铅等单质)中提取金和制备AgCl的工艺如下：

已知：分金液的主要成分为 H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；

－－－

分银液的主要成分为Ag(SO3)2]3，且存在Ag(SO3)2]3Ag++2SO32 回答下列问题：

(1)“分铜时铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高铜的浸出率会降低，原因是___________。

(2)“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和___________。

(3)“分金”时，溶解单质金的化学方程式为___________；除HCl、 NaClO可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水\的成分为___________(写试剂的名称)

(4)从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(5)向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

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(6)AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl(aq)，其平衡常

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数K=2.0×10，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 mol AgCl，所需氨水浓度至少为___________mol·L(已知5=2.25)。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题2道化学题2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。

35【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

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