初中化学常见推断题归纳

初中化学归纳：推断题

五种溶液和ＣＯ２一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。

图1 各物质间的关系

解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。

图2 各物质间全部的反应关系

Ｈ２ＳＯ４能发生4个化学反应，Ｎａ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２能发生3个化学反应，ＢａＣｌ２，ＮａＯＨ和ＣＯ２能发生2个化学反应。

分析方框图，只有方框②是4条线，所以方框②中应填Ｈ２ＳＯ４，这是解答本题的突破口。NaOH既能和Ｈ２ＳＯ４（4条连线）反应又能和ＣＯ２（2条连线）反应，在方框①，③，⑥中，虽均为2条线相连，但只有方框③是跟能发生4个反应的方框②和发生2个反应的方框⑥相连，所以NaOH应填在方框③中，ＣＯ２填在方框⑥中。随之可判定ＢａＣｌ２应填在方框①中，能与ＢａＣｌ２溶液反应的Ｎａ２ＣＯ３溶液应填在方框④中，最后应将Ｃａ（ＯＨ）２填在方框⑤中。 三、图示式推断题

这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。

例3（上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的ＣａＣＯ３粉末。其生产过程如图3。

图

生产流程

试回答：（1）写出A，B，C，D的化学式；（2）写出①，②，③转化的化学方程式。

解析：本题所提供的信息是ＣａＣＯ３生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是ＣａＣＯ３这一条件，可用逆推法，按果索因。

由反应③的生成物（ＣａＣＯ３）可推出其反应物C为ＣＯ２，D为Ｃａ（ＯＨ）２。再根据反应②，推出B为CaO。最后由反应①的产物B和C，推出A为ＣａＣＯ３。推得的结果是否正确，尚须代入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：

①ＣａＣＯ３〖ＦＹ（＝〗高温〖FY）〗ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ②ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２

③Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

例4（重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。

初中化学归纳：推断题

图物质的转化关系

（1）X的化学式是________。（2）写出图中①，②反应的化学方程式： ①________，②________。

解析：由气体A与Ｃａ（ＯＨ）２溶液反应生成沉淀C可推出A为ＣＯ２；Ｃ为ＣａＣＯ３；由①的生成物NaOH和沉淀C（即ＣａＣＯ３）可逆推出X为Ｎａ２ＣＯ３；Ｎａ２ＣＯ３与稀盐酸反应可顺推出B为NaCl。最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为： ①Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２＝2ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓ ②Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２＝2ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 四、叙述式推断题

给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。 例（安徽省中考题）有一种固体混合物，可能由ＣａＣＯ３，ＫＭｎＯ４，ＢａＣｌ２，ＫＣｌ，Ｎａ２ＣＯ３中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是________，一定不存在的是________，不能确定的是________。 解析：（1）步题眼在于“完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含ＣａＣＯ３和ＫＭｎＯ４；还暗含没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即ＢａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３不共存”； （2）步题眼在于“加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有Ｎａ２ＣＯ３进而说明无ＢａＣｌ２，但不能肯定是否存在ＫＣｌ，从而得出正确结论。 五、其他形式推断题

不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。 例（浙江省中考题）A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应： （1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ２Ｏ

（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ

（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ

根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。

２＋

解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D为ＢａＳＯ４，从而可知C中含有Ｂａ；其次

－

由反应（3）的生成物ＡｇＣｌ又可推导出反应物E中含有Ｃｌ，进而推断出E为ＢａＣｌ２，C为Ｂａ（ＮＯ３）２；其次由反应（2）推出A为ＨＮＯ３；最后根据A为ＨＮＯ３，Ｃ为Ｂａ（ＮＯ３）２，已知条件和反应①的生成物可综合推出B为Ｂａ（ＯＨ）２。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。

初中化学归纳：推断题

由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 物质 概念 形式 举例 酸 电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 = H+ 酸根阴离子 HCl、 H2SO4 HNO3、H2CO3 CH3COOH 溶液呈酸性，PH < 7 + 碱 盐 +电离时解离出的阴离子全由金属阳离子（或NH4）和酸部是氢氧根离子的化合物 根阴离子组成的化合物 碱 = 金属阳离子+OH NaOH 、KOH Mg(OH）2 Ca(OH)2 溶液呈碱性，PH > 7 －盐=金属阳离子+酸根阴离子 NaC l KNO3 NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 多数盐溶液呈中性，PH＝7 备注 ①他们的溶液都不显电性 ②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响

酸 物理性质 盐酸(HCl) 无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发） 硫酸(H2SO4) 无色液体,无挥发性，无气味 备注及用途 浓度越大，其密度就越大 利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性 利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性 可用于： ① 制盐； ② 金属表面除锈 利用这性质可以①制盐; ②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2 利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气 1.跟（PH < 7、溶液呈酸性） 指示使紫色石蕊试液变红 剂的遇无色酚酞试液不变色 反应 2.跟2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 金属2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 反应 2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 酸 + 活泼金属 →盐 + 氢气 3.跟Fe2O3 +６HCl = Fe2O3+ ３H2SO4= 化金属２FeCl3+ ３H2O Fe2（SO4）3 + ３H2O 学氧化2HCl + CuO = CuCl H2O H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O 2+ 性物的酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 质 反应 4.跟碱反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4+ 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 ５、跟某些盐的反应

2HCl+Na2CO3＝ ２NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3＝ CaCl2 +H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = H2SO4+ Na2CO3＝ Ｎａ2SO4+H2O+ CO2↑ H2SO4 +CaCO3＝ Ca SO4+H2O+ CO2↑ H2SO4+ BaCl2= 初中化学归纳：推断题

AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓+2HCl 酸 + 盐 → 盐 + 酸 +

酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H）

体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO3。

常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2 碱 俗名 氢氧化钠（NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱 白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 氢氧化钙Ca(OH)2 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 备注及用途 CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 ①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气 ③Ca(OH)2──可用建筑业上 利用这个性质： ①农业上中和酸性土 ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 物理性质 化学性质 与指示（PH＞7， 溶液呈碱性） 剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 与非金属氧化物反应 与酸反应（中和反应） 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分） NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 Ca(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 与某些盐的反CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2+CuSO4＝ Cu(OH)2↓＋Ca SO4 Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 ①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2] 利用这个性质：