【附加36套精选模拟试题】北京市西城区2020年高三二模理综化学及答案

行的是______。

a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体 （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：

Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

① NH2Cl与水反应的化学方程式是______。

② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子 ______ mol。

答案： （13分） （1） （1分）

电解

（2）2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）

（3）① H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -183 kJ/mol （2分）

②溶液中存在 Fe3+＋3H2O 抑制FeCl3水解 （2分）

（4）a b （2分）

（5）① NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3?H2O＋HClO （2分）

② 0.5（2分）

27．（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。 （1）向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是 。 （2）Mg(OH)2可 制取MgO，进而制得金属镁。

① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽

（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

① 从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O的操作是______、过滤。

② MgCl2?6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时

迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO?3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。

已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO?CaO?4SiO2。

Fe(OH)3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，

① 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO?3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___ ② 为确定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标 准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的．．．H2SO4， 消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。 答案： （13分）

（1）Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓或Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+（2分） （2）① Mg(OH)2

MgO+H2O （1分）

1200℃

② Si＋2MgO ==== 2Mg↑＋SiO2 （2分） （3）① 加热浓缩、降温结晶（2分）

② 6SOCl2＋MgCl2?6H2O（4）① 2x x 3 xH2O（2分）

② 2（2分）

28．（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。 （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 。 （2）固体成分的初步确定。

实验序号 ⅰ 操作及现象 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色 ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少量SCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 ① 由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。

② ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否 含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示） 。

③ 生成O2的化学方程式是 。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。 （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。

MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分）

实验序号 ⅲ 操作、现象 将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解 ⅳ 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入SCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。再加入H2O2溶液，红色很快褪去 提示：SCN中S元素的化合价为-2价

① 实验ⅲ中白色沉淀的化学式是 。

② 结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是 。

③ 查阅资料得知：Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验 和现象是 。

答案： （15分） （1）2Al＋Fe2O3

高温 2Fe＋Al2O3 （2分）

（2）① Fe2+、Fe3+（2分）

② 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分） ③2H2O2

催化剂 3+2H（2分） 2O＋O2↑（Fe作催化剂也可） （3）① BaSO4 （2分）

② 溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去 （2分）

③ 分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液；分别滴入SCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。 ［或取0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液，滴入SCN溶液，溶液变红色；将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。］ （3分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

满分：100分 时间：90min

可能用到的相对原子质量 -39 O-16 Cr-52 Fe-56 Co-59 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 n-65 Ba-137 Si-28 H-1 D-2 Mg-24 Al-27

一、单选（共44分）

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠射线造影检查 3．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

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