2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习

专题十一 物质结构与性质（9）

1、[化学—选修3:物质结构与性质]

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。

（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”) （3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。 （4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 （1）基态原子的核外电子排布式为 。

（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为 。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

）裂化

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。 （3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断ZY3晶体属于 （填晶体类型）。

（5）ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X原子数目为 。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长 acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3.

3、[化学——选修3:物质结构与性质] 碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题: 1.基态碳原子的价层电子排布图为___________。

2.在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有_________、_________,所含σ键数目和π键数目之比为________。

3.甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小_________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。 4.C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。

5.C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20? (1?=10cm),则C60的晶体密度为___________g/cm。

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(C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有__________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为__________?。

4、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

1.请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。 2.金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下： 电离能/(kJ·mol) A －1I1 932 I2 1821 I3 I4 15 390 21 771 则A原子的价电子排布式为______________。

3.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)] ΔH<0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。 ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

4.NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。 5.(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4的空间构型是

____________(用文字描述)，与NO3互为等电子体的分子是____________(填化学式)。 6.铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu，白色球表示Cl），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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5、[化学——选修3:物质结构与性质]

第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题: 1.基态Cr原子价层电子排布式为_____ ______。

2.过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如，

①苯甲醇分子中C原子的杂化类型是______________。

②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7℃、179℃，造成二者沸点差异的主要原因是___________________。

3.多数过渡金属的配离子在水中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用?表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，?越大。分裂能（?）Co(H2O)6__ _(填“ > ”“〈”或“ =”） Co(H2O)6，理由是_ _。 4.铜晶体和镍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为______________。

5.钨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图所示，它的化学式为__________。它的熔点为2870℃、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是________。

2＋2＋

6.钪晶体的晶胞如图所示，已知钪晶胞底边边长为a pm，高为b pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为__________ g?cm。（只列出计算式）

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