人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物导学案

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辽宁省抚顺县高级中学高中化学必修一：第四章 非金属元素及

其化合物——硫和氮的氧化物学案

【学习目标】

1．二氧化硫的性质；2．二氧化氮、一氧化氮的性质；3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

【学习重点】

二氧化硫、二氧化氮的化学性质 【旧知回顾】 1．硫在空气中能燃烧，发出 的 色火焰；在氧气中燃烧，发出 的 色火焰，生成一种有 气味的 气体。

2．空气中氮气约占 ，氧气约占 ，氮气是 溶于水的无色气体，通常情况下与氧气 大量共存。

【课堂学案】 一、硫的氧化物

1．硫的存在：自然界游离态的硫存在于 或 ；化合态的硫主要以 和 的形式存在。

2．单质硫的性质：硫磺是一种 晶体， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成 。

3．硫的氧化物的性质

【性质预测】与CO2一样，SO2和SO3都是酸性氧化物，结合酸性氧化物的通性，由CO2

的性质类推硫的氧化物的性质。 与H2O的反应 与碱性氧化物的反应 与碱溶液的反应 实验操作 将盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中 取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度 在溶液中滴入品红溶液 加热试管 SO2 SO2＋H2O＝ SO2＋CaO＝ SO3 SO3＋H2O＝ SO3＋CaO＝ 实验现象 试管内 pH试纸 溶液 溶液 实验结论 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫的漂白 【实验探究】演示教材实验4－7，记录实验现象，归纳实验结论。 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式为： 、 。

二、氮的氧化物 1．氮气的性质

氮气占空气体积的 左右，通常情况下二者能大量共存，说明二者 ，但在 或 的条件下，二者可以直接化合，生成 色、 溶于水的 ，化学方

.

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程式为： 。

2．氮的氧化物的性质 【知识归纳】

一氧化氮 溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成 ，化学方程式为： 。

二氧化氮是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水，溶于水时生成 ： 。

【实验探究】 实验步骤 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 现象 解释 红棕色气体 ，水位 ，最后水充满整个试管 的 ，无色气体充满试管的 无色气体变为 色气体，又变为 气体，但气体体积逐 渐 ，液面不断 ，最终 试管 向倒放在水槽中的试管中慢慢地通入氧气 【规律总结】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢慢通入氧气，总化学方程式为： ；将一支充满NO的试管倒放在盛有水的水槽，同时慢慢通入氧气，总化学方程式为： 。

三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1．产生：SO2主要来源于 、 的燃烧和 的冶炼，氮的氧化物主要来源于 。

2．污染：大气中SO2、氮氧化物与降水结合产 性溶液，随雨水降下成为 ，正常雨水由于 ，pH为 ；酸雨由于含有 、 等，pH 。

3．治理：防治酸雨的措施有：对 、 脱硫，改进 技术，提高 利用率，减少和控制燃煤过程中产生的二氧化硫和氮氧化物。

【随堂练习】

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 2．下列说法中，正确的是（ ） A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在 C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 D．硫在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ） A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 4．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2 5．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ） A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

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C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 6．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

7．雷雨天后，土壤中检测到的硝态氮肥（硝酸盐）会增加，所以有“雷雨肥庄稼”之说，用化学方程式表示氮气转化为硝态氮肥的过程。

（1） 、（2） （3） 、（4）雷雨与土壤的矿物质结合成硝酸盐。 8．某科学小组同学取刚降下地面的酸雨测定其pH，以后每隔十分钟测一次，共测定4次。数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 pH 4.92 4.82 4.76 4.75 （1）从数据可知，降到地面的酸雨的酸性逐渐 （填“增强，减弱，不变”） （2）酸雨的主要成因是（酸雨中的H2SO3）被空气中的氧气氧化成硫酸的缘故，其化学方程式

（3）酸雨是由于 燃烧和金属冶炼产生的二氧化硫导致。 （4）硫酸工厂可用氨水吸收尾气中的二氧化硫，其离子方程式为： 。 （5）举例酸雨对人类影响的一个例子

（6）为了控制酸雨，保护我们的蓝天碧水，你认为可采取哪些措施控制酸雨 。

参考答案

【旧知回顾】1．微弱 淡蓝 明亮 蓝紫 刺激性 SO2 2．78% 21% 难 能 【课堂学案】一、1．火山喷口附近 地壳岩层 硫化物 硫酸盐 2．黄色 不 微 易 二氧化硫 3．H2SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 水面上升 易溶于水 变红 与水反应生成亚硫酸 褪色 具有漂白性 变为红色 具有可逆性 2SO2＋O2温 无 不 NO N2＋O2

2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 二、1．

4 不发生反应 放电 高52NO 2．不 二氧化氮 2NO＋O2＝2NO2 红棕 刺激性

有毒 大 易 易 硝酸和一氧化氮 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 逐渐消失 上升 2/3 1/3 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 红棕 无色 缩小 上升 充满 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 三、煤 石油 含硫矿物 汽车尾气 2．酸 酸雨 溶解二氧化碳 5.6 H2SO3 HNO3 小于5.6 3．原煤 烟气 燃烧 能源

【随堂练习】1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．N2＋O2

2NO、2NO＋O2

＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 8．（1）增强（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（3）煤（4）2NH3·H2O

＋2－

＋SO2＝2NH4＋SO3＋H2O（5）使土壤酸化，腐蚀建筑物等（6）开发新能源，植树造林等。

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