2020高考化学考前微专题突破练：(十二)化学实验综合(非选择题)

氧化成Fe3+,再通过调节pH 5.6～8.4使Fe3+和Cr3+都以氢氧化物沉淀的形式除去;(3)经过加入H2O2、NaOH后可除去Fe、Cr等杂质,滤液中含有可溶性硫酸盐,为Na2SO4、NiSO4;(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成。 答案:(1)AC (2)2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

5.6≤pH<8.4 Fe3+、Cr3+ (3)Na2SO4、NiSO4

(4)静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成 5.已知MgCl2+6NH3

MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特

性。某课题组在实验室探究其特性,其中氨化(吸氨)过程装置如图1,放氨过程实验装置如图2。

已知:相关物质的性质见表

物质 名称 氨气 的溶解性 氯化镁 的溶解性 六氨氯化镁 的溶解性 水 甲醇(沸点65 ℃) 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 难溶 难溶 请回答:(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3,制备反应的方程式为________,

虚框内装置的作用是_______,

氨化过程采用冰水浴的原因可能是________(填选项序号字母)。 A.氨化过程为吸热反应,促进反应正向进行 B.加快反应速率

C.防止氨气从溶液中挥发,提高氨气利用率 D.增大六氨氯化镁的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2,其具体操作为 ________。 (3)提纯MgCl2·6NH3操作中,下列洗涤剂最合适的是______(填选项序号字母)。 A.冰浓氨水

B.乙二醇和水的混合液 C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(4)进行放氨实验时,三颈烧瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液,加热,并不断通入N2,通入N2的目的是 ______________。 通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程,若要判断转化率是否达到或超过90%,则烧杯中溶液可以是________。

【解析】(1)实验室可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气:2NH4Cl+ Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑;氨气易挥发,且污染空气,应进行尾气

处理,且干燥管起到吸水的作用,防止右侧水蒸气进入反应器;降低温度,反应速率减小,但有利于提高氨气的利用率,只有C符合; (2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2,应避免氯化镁水解,可在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液;

(3)洗涤剂应易挥发,且能减少MgCl2·6NH3的溶解,则可用氨气饱和的甲醇溶液;

(4)通入氮气,可排出装置内的氨气,将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置;n(MgCl2·6NH3)=

=0.01 mol,则生成0.06 mol氨气,

转化率若达到或超过90%,即有0.054 mol氨气生成,则可用含有少量甲基橙和0.054 mol H+的强酸溶液(或含有少量酚酞和0.054 mol一元弱酸溶液)。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

吸收尾气、防倒吸,防止右侧水蒸气进入反应器 C (2)在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液 (3)C

(4)将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置

含有少量甲基橙和0.054 mol H+的强酸溶液(或含有少量酚酞和0.054 mol一元弱酸溶液)

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