备考2019高考化学第一轮复习 第1章 物质的量 第1节 化学实验基本方法2物质的检验与分离提纯学案

第一节 化学实验基本方法(2)——物质的检验与分离提纯

一、物质的检验： 1．方法总述：

⑴常用物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。

⑵常用化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法；⑤互滴法；⑥两两混合法等。 2．阳离子的检验：

⑴H＋

：加石蕊试液→ 现象： 。 ⑵Na＋：焰色反应→现象： 。

⑶K+：焰色反应→ 必须透过 观察→现象： 。 ⑷Fe2＋：①先加NaOH溶液→现象： 。 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

②先加KSCN溶液，→ 溶液 → 再加氯水后→现象： 。 2Fe2＋

＋Cl3＋

－

3＋

－

2＝2Fe＋2Cl Fe＋3SCN＝［Fe(SCN)］3

③加赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液→现象： 。 3Fe2＋

＋2[Fe(CN)3-6]＝Fe3[Fe(CN)6]2↓

⑸Fe3＋：①加NaOH溶液→现象： 。Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

②加KSCN溶液→现象： 。 Fe3＋＋3SCN－＝［Fe(SCN)］3

⑹Cu2＋：加NaOH溶液→现象： 。 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ⑺NH＋

4：加NaOH溶液并加热，→现象： 气体，使 。

NH＋4＋OH－＝ NH3↑＋H2O

⑻Mg2＋：加过量NaOH溶液→现象： 。Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ ⑼Al3＋：加NaOH溶液→现象： 。若加氨水沉淀 。

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)－3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2＋2H2O

3．阴离子的检验：

⑴OH－：①酚酞试液→现象： 。

②石蕊试液→现象： 。

⑵Cl－（Br－、I－）：先加AgNO3溶液，HNO3→现象： 。 ⑶SO2－4：先加HCl溶液，→现象： 。→再加BaCl2溶液→现象： 。

Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓

⑷SO2－3：先加稀硫酸→现象： 。→ 品红溶液→现象： 。

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同时，原溶液加BaCl2溶液→现象： 。 SO3＋2H＝SO2↑＋H2O；SO2能漂白品红溶液；SO3＋Ca ＝CaSO3↓。

⑸CO32－：先加HCl溶液→现象： 。→澄清石灰水→现象： 。

同时，原溶液加CaCl2溶液→现象： 。 CO3＋2H＝CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O ；CO3＋Ca ＝CaCO3↓。

4．常见气体的检验

⑴ H2：气体通过灼热的CuO→现象： 。→产物气体通过无水CuSO4→

现象： 。

⑵ O2：带火星的木条伸入气体→现象： 。

⑶CO：气体通过灼热的CuO→现象： 。→产物气体通入澄清石

灰水→现象： 。

⑷ CO2：气体无色无味，通入石灰水，现象： 。

⑸ Cl2：气体 色，通过湿润的淀粉KI试纸→现象： 。 ⑹ SO2：气体通入品红溶液→现象： ；再加热，现象： 。 ⑺ NH3：气体通过湿润的红色石蕊试纸→现象： 。 ⑻ NO：打开瓶口与空气接触，现象： 。 5．有机物的检验

⑴ 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液→现象： 。 ⑵ 甲苯：同时取两份样品，一份滴入溴水振荡，现象： 。

另一份滴入酸性KMnO4溶液振荡，现象： 。

⑶卤代烷：与 共热后，加 ，再滴加 。若产生白色沉淀的为 ，若产生淡黄色沉淀的为 ，若产生黄色沉淀的为 。 ⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，

现象： 。

⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，现象： 。

或滴加少量FeCl3溶液，现象： 。

⑹ 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，现象： 。

或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，现象： 。

⑺ 乙酸（低级羧酸）：加石蕊试液，现象： 。

或加入Na2CO3或NaHCO3溶液，现象： 。 或加入新制Cu(OH)2悬浊液，现象： 。

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2－

＋

2－

2+

2－

＋

2－

2+

⑻ 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，现象： 。 ⑼ 淀粉：滴加碘水，现象： 。 ⑽ 蛋白质：灼烧，现象： 。

或加入浓硝酸微热，现象： 。

二、混合物的分离和提纯 1．相关概念

⑴混合物的分离是指

。要保持每种成分都不变。

⑵物质的提纯是指 。

⑶常用物理方法：过滤、蒸发、萃取、蒸馏、分液、结晶、升华、渗析、盐析、洗气等。 ⑷常用化学方法：①加热法； ②氧化还原法； ③沉淀法； ④气化法； ⑤其它方法等。 2．过滤

⑴分离对象：分离 。 ⑵分离原理（依据）： 。 ⑶主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗（滤纸）、玻璃棒。 ⑷注意事项：（四靠紧、两低于）

①漏斗下端口与 靠紧。 ②湿润滤纸与 靠紧。 ③玻璃棒下端与 靠紧。 ④上面烧杯尖嘴与 靠紧。 ⑤滤纸边缘略低于 。 ⑥液面低于 。

⑸实验中检验沉淀是否完全的方法：沉淀后静置，取 ，再加入沉淀剂（写具体试剂名称），若 ，证明沉淀已经完全。 ⑹洗涤沉淀方法：向过滤器中加适量蒸馏水至 ，待水 ，重复2~3次，直到洗净为止。注意：洗涤过程中 搅拌。

⑺检验沉淀洗净方法：取 ，加入 ，观察 现象，证明已经洗涤干净。（以CaCO3沉淀中含有NaCl为例） 3、蒸发

⑴蒸发分离对象：提纯 。

3

⑵蒸发分离原理：依据 ，溶质难挥发而溶剂挥发。 ⑶蒸发注意事项：

①蒸发皿中液体不超过 。

②加热过程中，要 。 ③当溶液中出现较多量固体时，要 。 4．结晶

⑴概念： 。 ⑵分离对象：分离 混合物。

⑶类型：① ；② 。

⑷分离原理：①两种物质在同一溶剂中溶 不同；或者 不同。 ⑸方法选择：

①物质溶解度随温度变化较小如氯化钠，常使用 ， 法。 ②物质的溶解度随温度变化较大时如硝酸钾，常使用 、 ， 法。 ⑹主要仪器：铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 5．萃取

⑴定义：利用物质在互不相溶的溶剂中 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

⑵分离对象： 。 ⑶萃取分离原理：依据物质在 的不同溶剂中 不同。 ⑷萃取剂的选择条件：萃取剂与原溶剂 ；溶质在萃取剂中溶解度 。 6．分液

⑴定义： 的操作。 ⑵分离对象： 。 ⑶分离原理：依据 。 ⑷主要仪器：铁架台（含铁圈）、烧杯、分液漏斗。 ⑸操作步骤与注意事项：

①打开活塞使 流入烧杯，要及时 。 ②上层液体 。 ⑹如何证明分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机溶剂层？

答：将 放入试管中，加入 ，

若试管中 ，则分液漏斗中 是水层，

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