[化学]甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第一次诊断考试（解析版）

反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故C错误； D. 过量的CO2通入水玻璃中反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3

－

，故D正确；故选D。

11. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 C. 步骤(3)需要用到坩埚 【答案】C

A正确；B．【解析】试题解析: A。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确；C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误；D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确； 考点:考察物质的分离和提纯；

12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） A. NaCl、NaClO C. NaClO、NaClO3 【答案】B

【解析】A、NaCl中氯元素-1价、NaClO中氯元素+1价，氯元素的化合价均比+3价低，不属于歧化反应，选项A错误；B、NaCl中氯元素-1价、NaClO3中氯元素+5价，属于歧化反应，选项B正确；C、NaClO中氯元素+1价、NaClO3中氯元素+5价，二者还会继续反应，不能稳定存在，选项C错误；D、NaClO3、NaClO4中的氯元素化合价均比+3价高，不属于歧化反应，选项D错误。答案选C。

13.向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）

B. NaCl、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

B. 步骤(2)需要用到分流漏斗 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

选项 A B C D

【答案】D

X溶液 现象 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 滴有KSCN的FeSO4溶液 淀粉KI酸性溶液 紫色石蕊溶液 溶液变为血红色 溶液变为蓝色 溶液先变红后褪色 【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D．紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选；

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。

14.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A.

2b?c 3aB.

2b?c aC.

2b?c 2aD.

2b?c 6a【答案】A

【详解】根据溶液呈现电中性，因此有3n(Al3＋)＋n(NH4＋)=2n(SO42－)，3n(Al3＋)＋c=2b，则n(Al3＋)=

2b?c2b?cmol，c(Al3＋)=mol·L－1，故A正确。 33a15.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______ (未配平)，下列说法错误的是（ ）

A. 配平后水的化学计量数为4 B. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 C. 反应后溶液呈酸性 D. 氧化产物为AsO43-和SO42- 【答案】B

【分析】反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为+5价，S元素化合价[6-（-2）]=28，NO3-→NO，N元素化合价由-2价升高为+6价，化合价共升高2×（5-3）+3×由+5价降低为+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-的化学计量数为6，SO42-的化学计量数为9，NO的化学计量数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+的化学计量数为8，由原子守恒可知，H2O的化学计量数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+。

【详解】A项、由分析可知，配平后水的系数为4，故A正确；

B项、As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故B错误；

C项、反应后有H+生成，溶液呈酸性，故C正确；

D项、由分析可知，As2S3是还原剂，氧化产物为AsO43—和SO42—，故D正确； 故选B。

【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意根据化合价升降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，再配平方程式。 16.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（ ）

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Mg2+ 8.93 10.92 Al3+ 3.56 4.89 物质 开始溶解时的pH 完全溶解时的pH Al(OH)3 8.04 12.04 A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】试题分析：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；答案选C。 考点：考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断 17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A. ①③④ 【答案】D

【详解】①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸钙沉淀生成，故③正确；

﹣

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应为：AlO2+H2O+H+=Al(OH)3↓，有白色氢氧

B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

化铝沉淀生成，故④正确；

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确； ③④⑤正确，故选D。